SÉANCE DU 2 JANVIER igoS. 5l 



Chaux pure 

 Solution commerciale exempte 



d'eau oxygénée. Peroxyde de calcium. de carbonate. 



3cm' 5cm= lo"^"' is os,5 06, 5 i' o», 6 



par litre, par litre, par litre. par litre, par litre, par litre, par litre, par litre. 



Eau traitée après 3o minutes. i3i6 960 496 190 ^72 627 78 694 



» I heure... 558 48o 871 42 io4 364 'i 364 



» 2 heures.. 463 4oo 65 24 44 78 10 106 



» 3 » . . 2i3 126 42 20 23 36 8 67 



» 4 » . . fog 80 38 o o II o 19 



» 5 » . . » » 36 » » o » 12 



» 6 » . . » » o » » » » " 



!Pas 1 

 ' » » 1) » » » » 

 stérile \ 



Chaque exjjérience a été effectuée sur 5^ d'eau de Seine canalisée dans 

 Paris. Les numérations ont été faites dans des boîtes de gélatine nutritive 

 à la température du laboratoire (i8° à 22°) et i5 jours à 3o jours après les 

 ensemencements. 



Le peroxyde d'hydrogène est titré au moyen du permanganate de potassium en so- 

 lution sulfurique 



5CaO^-H 2MnO*K -h 8S0*FP= 2MnS0»-i- SSO'Ca -1- K^SO*-)- 8H^0 + 50''; 



on emploie une solution à i^ de permanganate par litre dont i"^' correspond à o™s,538 

 de H^O^ 



Les doses de 16 et de os, 5 de chaux sont 10 et 5 fois plus élevées que la dose maxima 

 qui pourrait être mise théoriquement en liberté (08,1). 



L'analyse du peroxyde de calcium préparé par Freyssinge et Roche, que nous avons 

 employé, nous a donné la composition suivante : 



Peroxyde de calcium CaO- 53, i5 



Carbonate de chau\ {' ) 35, 09 



Eau 11,9^ 



Lorsque ce peroxyde est en contact avec un grand excès d'eau, il se produit du 

 peroxyde d'hydrogène en solution: Aq -+- CaO^-t- 2H-O = Aq + Ca(OH)-+ H-0^ ; 

 cette réaction est limitée : Aq + Ca(0H)2+ H'0-= Aq -t- CaO'-f- 2H''0. 



L'acide carbonique en solution elïectue la décomposition totale 



Aq + Ca02+ H'^O + CO^— (Aq + CaCO') = \V-0\ 



Cette réaction joue un rôle très important dans l'action des eaux naturelles sur le 

 peroxyde de calcium. 



(') Avec traces de magnésie. 



