SÉANCE DU r6 JANVIER igoS. 12? 



températures. Nous avons choisi pour liquides de comparaison le chloro- 

 forme et le tétrachlorure de carbone purs et secs. Des mesures concor- 

 dantes réalisées avec ces deux liquides fixent la densité du calcium de 

 Bilterfeld à i,548 avec une erreur possible de la troisième décimale 

 inférieure à 5 unités. 



Pour le calcium en petits cristaux préparé au moyen du sodium cette 

 méthode permet seulement d'assigner deux limites de la densité à cause 

 de la lenteur avec laquelle ces cristaux se déplacent dans des liquides 

 de densité très voisine; cette densité est comprise entre i,525 et i,56o. 

 En répétant cette expérience avec différents échantillons de calcium 

 cristallisé, nous avons reconnu nettement qu'une fraction des cristaux 

 (les moins brillants) tombait dans le liquide parce qu'ils étaient recouverts 

 d'une très petite couciie de chaux qui en augmentait la densité. 



Nous estimons que celte densité doit être très voisine de la densité du 

 calcium pur et en particulier du calcium distillé de M. Arndt. Nous l'avons 

 vérifiée au moyen de liquides de densités différentes. Elle est plus exacte 

 que celle qui peut être déterminée avec le calcium cristallisé. Ce dernier, 

 en lamelles très minces, s'oxyde trop facilement à l'air et se recouvre, 

 pendant la manipulation, d'une petite couche de chaux. 



Amalgame de calcium. — L'un de nous a démontré précédemment que 

 le calcium s'unissait avec facilité au mercure en fournissant un amalgame 

 cristallisé. Nous avons repris cette étude. Le calcium se dissout dans le 

 mercure à la température ordinaire, mais cette réaction ne se produit 

 que lentement et il est même nécessaire d'activer la combinaison par une 

 agitation prolongée. Cette opération doit se faire à l'abri de l'air humide. 

 Elle permet de combiner environ 2^,5 de calcium à loo*^ de mercure. On 

 obtient ainsi une masse solide cristalline. Pour isoler de cette dissolution 

 un composé défini, on ne peut songer à la filtration à travers la peau de 

 chamois, ni à la distillation dans le vide, car tous ces essais ne nous ont 

 pas fourni de composés cristallisés. 



Le procédé qui nous a donné les meilleurs résultats consiste à laisser 

 cristalliser l'amalgame dans un excès de mercure. Dans un gros tube à 

 essai, nous introduisons a^ de calcium concassé en fragments de sections 

 brillantes avec loo" de mercure bien sec. Le tube est ensuite étranglé dans 

 son milieu, puis l'extrémité ouverte étirée en une pointe fine. Le vide est 

 ensuite fait à la trompe et le tube est scellé. La réaction est alors amorcée 

 par agitation et la combinaison n'est complète qu'après 24 heures. La 

 masse est alors chauffée légèrement pour la rendre bien liquide; puis on 



