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décante en retournant le tube afin d'éliminer quelques impuretés solides 

 qui restent adhérentes au verre. L'appareil est ensuite refroidi lentement 

 et, lorsque des cristaux apparaissent à la surface du métal, on retourne le 

 tube vertical pour laisser écouler l'excès de mercure qui renferme encore 

 du calcium en solution. Après 24 heures, lorsque la décantation est com- 

 plète, il reste un amalgame bien cristallisé. 



Avec i,5o pour 100 de calcium, il s'est produit des plaques formées de 

 prismes hexagonaux. Au contraire, avec o,5 de calcium, on n'obtient que 

 des aiguilles de forme allongée. Si la concentration en métal alcalino- 

 terreux est intermédiaire, les deux espèces de cristaux se forment en 

 deux couches superposées; les aiguilles se trouvant toujours à la partie 

 inférieure. L'analyse des cristaux prismatiques correspond à la formule 

 Hg*Ca qui renfermerait théoriquement 2,^i4 de calcium pour 100. Nous 

 avons trouvé les chiffres suivants : 2,60; 2,43; 2,41. Les aiguilles con- 

 tiennent moins de calcium; leur teneur est voisine de 2, mais il semble 

 difficile de leur attribuer une formule définie, car il est impossible de les 

 séparer complètement de l'excès de mercure. 



De plus, nous avons remarqué qu'en les abandonnant dans le vide, elles 

 perdaient peu à peu leur forme cristalline. 



L'amalgame cristallisé Hg'^Ca chauffé dans le vide ne fond pas, mais il 

 laisse distiller du mercure et s'enrichit en calcium. On obtient ainsi une 

 substance poreuse grise, renfermant environ 10 pour 100 de calcium si la 

 distillation a été faite à 200° dans le vide. Cette substance décompose l'eau 

 avec violence. En chauffant davantage, on n'arrive pas à séparer tout le 

 mercure. Chauffé seulement à la température d'ébullition du mercure dans 

 un courant d'air sec, il fixe l'oxygène avec facilité. 



Propriétés. — L'amalgame de calcium est stable dans l'air sec à la tem- 

 pérature ordinaire; il n'absorbe ni l'azote, ni l'oxygène. Une certaine quan- 

 tité de cet amalgame a été maintenue dans l'air sec, sur la cuve à mercure, 

 sans que le volume ait changé pendant une durée de i5 jours. A l'air hu- 

 mide, il se recouvre instantanément d'une pellicule noirâtre et se trans- 

 forme rapidement en un mélange de chaux de mercure très divisé. Il dé- 

 compose lentement l'eau de même que le calcium. C'est un réducteur 

 énergique qui agira d'une façon régidière, parce qu'il renferme le métal 

 alcalino-terreux en petite quantité. Son action sur les sels minéraux en 

 solution aqueuse est comparable à celle de l'amalgame de sodium. Il réduit 

 les solutions aqueuses des azotates alcalins en donnant de l'ammoniaque 

 et des traces d'azotite. Avec une solution de sulfate d'ammoniaque, il 



