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l42 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Le tube, maintenu d'abord à — 23° jusqu'à cessation complète de dégagement gazeux, 

 a été porté progressivement de — 23° à Sgo" en maintenant la température constante 

 quand un commencement de dégagement d'ammoniac indiquait que l'on atteignait la 

 température de dissociation de l'un des composés. 



Les opérations ont été faites successivement dans un bain-marie, un bain d'huile et 

 un bain de nitrates. À 



Le tube contenait primitivement 78,950 de chlorure de samarium pur SniCI". ^ 



La substance ammoniacale ne perd point d'ammoniac quand on la porte lentement 

 de — 23° à 10°; on pèse alors le tube qui la contient et l'on continue à chauffer. A 

 partir de i5° le gaz ammoniac commence à se dégager en indiquant l'existence d'une 

 combinaison dissociable sous la pression atmosphérique à cette température. Le déga- 

 gement gazeux se poursuit pendant 5 heures pour s'arrêter définitivement, même 

 lorsque la température est amenée à 3o°. On a recueilli i36i'^"'° de gaz ramenés à 0° et 

 r,5omm J.J constaté une variation de poids de 1^,075. En admettant le départ de 2AzH' 

 pour SmCl'', on calcule i382""° de gaz et une variation de poids de is, o538. 



La même méthode a été appliquée jusqu'au départ complet du gaz ammoniac; les 

 résultats des observations sont résumés dans le Tableau suivant : 



Perte de poids Volume de AzH' 



TempériiUire de la substance. recueilli. 



décomposition. Trouvé. Calculé. Trouvé. Calculé. 



2AzH^ iS"- 3o" 



i,5AzH» /Je 



3AzH^ 76-84 



lAzH' io5-ii5 j 



I AzH^ i55-i6o j 



I AzH' 200-210 / 



I AzH' 240-246 ) 



lAzH' 375-385 



A la température de 385°, des fumées sont apparues annonçant un commencement 

 de décomposition, on a cessé l'expérience avant le départ complet de l'ammoniac 

 comme l'indique le dernier nombre o,4B3 au lieu de 0,5269. 



Le poids de la matière qui reste actuellement dans le tube a été trouvé égal à 86,o36; 

 on y a recherché et dosé l'ammoniaque restant, soit os, o45. Ce poids additionnel cor- 

 rige exactement le poids trop faible d'ammoniac recueilli dans la dernière disso- 

 ciation. 



Enfin le chlorure de samarium anhydre pèse ainsi, à la lin de l'expérience, 

 8s,o36 — 0,045 = 76,991 au lieu de 70,950 pesée initiale. La petite différence pré- 

 sentée par ces deux nombres peut tenir à des traces d'humidité absorbées par le 

 chlorure pendant ces longues manipulations. 



Le chlorure de samarium forme donc avec le gaz ammoniac huit combi- 

 naisons dissociables aux températures indiquées/ : 



