SÉANCE DU l6 JANVIER igoS. l43 



t. T. Q. 



o o Cal 



SmCF. AzH' 375 648 20,7 



iKzW 240 5i3 16,4 



3AzH^ 200 473 iS,i 



4AzH' id5 428 i3,7 



5AzH' io5 378 12,1 



SAzH' 76 349 11,2 



g.SAzH' 4o 3i3 10,0 



SmCI'.ii.SAzH' i5 288 9,2 



En appliquant la loi de constance de la A'ariation d'entropie relative aux 

 combinaisons ammoniacales (' ), on déduit immédiatement de la connais- 

 sance des températures absolues de dissociation T la chaleur dégagée Qdans 

 la formation de ces combinaisons à partir de 1™°' de gaz ammoniac. 



Cal 



SmCP. + AzH'=SmCH. AzH' +20,7 



AzH'H- AzH^= 2AzlI' +16,4 



2AzH^-f- AzH'= 3AzIl' +i5,i 



3AzH^+ AzH3= 4AzH^ +i3,7 



4AzH'-H kiW— 5Azll' -1-12,1 



5AzH3-i- 3AzH'= 8AzïP +33,6 



SAzH^-f- i,5AzH^= 9,5AzH3 _^,5 



SmCl'.9,5AzH3+ 2ÂzH'= SmCP. i i,5AzH3 -f-i8,4 



On ne retrouve pas ici l'analogie si étroite entre les hydrates et les com- 

 binaisons ammoniacales. Le composé SmCP.GAzH' qui correspondrait 

 à l'hydrate SmCl'.GH'O n'existe pas, on ne trouve que SmCP.AzH^ cor- 

 respondant à SmCl'.H-O obtenu récemment (-). 



Comme toujours la vitesse de décomposition dans ces réactions a varié 

 sensiblement avec la température. A 1 5° et à 3^5°, par exemple, le départ 

 de quantités égaies d'ammoniac exige respectivement 2 heures et demie 

 et une demi-heure. 



Nous ferons remarquer, en terminant, que cet exemple démontre une 

 fois de plus la sensibilité des méthodes physiques pour la résolution de 

 certains problèmes chimiques. 



(') C. Matignon, Comptes rendus, t. CXXVIIl, 1899, p. io3. 

 (*) C. Matignon, Comptes rendus, l. CXXXIV, 1902, p. i3o8. 



