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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur une nouvelle méthode de synthèse des cétones satu- 

 rées par la méthode de réduction catalytique. Note de M. Darzens, pré- 

 sentée par M. A. Haller. 



Dans une Note précédente j'ai montré que l'on pouvait préparer, par 

 une réduction convenable de l'oxyde de nickel, un catalyseur capable de 

 réduire des cétones aromatiques en carbures correspondants, sans toute- 

 fois hydrog;éner le noyau benzénique existant dans ces cétones. 



En cherchant à hydrogéner à l'aide de ce même catalyseur des cétones 

 grasses saturées, j'ai été amené à reconnaître que ces corps résistaient à 

 l'action hydrogénante et passaient complètement inaltérées. Ce résultat est 

 entièrement conforme avec les observations de MM. Sabatier et Senderens 

 qui ont constaté la production des cyclohexanones dans l'hydrogénation 

 des phénols, ces cétones cycliques ayant beaucoup d'analogie avec les 

 cétones grasses saturées. 



Cette stabilité remarquable du groupe CO vis-à-vis des catalyseurs, atté- 

 nuée par une réduction à une température convenable ou un simple recuit 

 d'un catalyseur actif, m'a fait penser que l'on pourrait facilement préparer 

 les cétones saturées C"H^"0 par hydrogénation des cétones non saturées 

 du typeC"H-«-=0. 



L'expérience a entièrement confirmé cette prévision, mais elle a montré, 

 en outre, que la température de préparation du catalyseur avait encore 

 une importance bien plus grande. 



Pour réussir ces sortes d'hydrogénations, sans production d'alcool, il convient 

 d'opérer la préparation du catalyseur entre 245° et 25o°, la température de réduction 

 étant de 180° à 190°. 



Pour séparer la cétone saturée ainsi préparée, je traite simplement le produit de la 

 réaction par de l'acide sulfurique à 60 pour 100 environ, qui a la propriété de détruire 

 les cétones grasses non saturées et de dissoudre les alcools qui auraient pu prendre 

 naissance; le liquide décanté est ensuite lavé, séché sur le sulfate de soude et distillé. 



L'oxyde de mésityle : 



pU3\ 



^„, )C = CH - CO - CH' 



se transforme ainsi en méthylisobutylcétone. 



La méthylhexanone synthétique, préparée par condensation de l'acétone avec l'iso- 

 butylaldéhyde, 



CW/^ — CH = CH - CO - CH' 



