SÉANCE DU 23 JANVIER IfjOD. l8l 



sieurs heures avec de la lilharge en poudre fine, a perdu 6,99 centièmes de 

 son poids (eau). 



Ces chiffres s'apphqiient à un mélange de principes neutres ou acides, 

 insolubles dans l'eau, avec des principes acides formant des sejs de chaux 

 solubles. Les derniers acides représentent environ le dixième du poids 

 total, comme il va être dit. 



2. En effet, on peut isoler ce dernier ordre d'acides à l'élat de sels 

 calcaires blancs et cristallins, d'ap[iarence écailleuse. A cet effet, on traite 

 la matière précédente par l'hydrate de chaux; on mélange aussi bien que 

 possible, on filtre, on précipite l'excès de chaux [)ar l'acide carbonique, etc. 

 Ces opérations ont fourni finalement des sels de chaux solubles dans l'eau, 

 qui les a séparés d'autres sels, calcaires insolubles. 



Les sels solubles, débarrassés de l'excès d'alcali par l'acide carbonique 

 el soumis à une évaporation bien réglée, ont fourni trois cristallisations 

 successives, renfermant toutes sensiblement la même dose de calcium. 



1° Le second et principal sel (brûlé au chroniate de plomb) renferme 



Calculé 

 pour C'"H'»CaO«. 



C 43,3 G 43,8 



11 6,4 H 6,6 



Ca i5,2 Ca i4'6 



35, 1 35,0 



C'est le sel de chaux d'un acide C*H'°0'. 



2° La première cristallisation, obtenue exprès au voisinage de la limite 

 de saturation de l'eau par les sels calcaires, était très peu abondante; 

 l'analyse a fourni sensiblement la même proportion de chaux que la pré- 

 cédente. 



3° L'eau mère, évaporée à sec, a donné, en proportion semblable, un 

 mélange salin un peu moins carboné : 



Calculé 

 pour C9H'«CaOs. 



C 41)6 C 4'j5 



II 6,1 H 6,1 



Ca 1 5 , 1 Ca 1 5 , 3 



37,2 3-,i 



Il semble donc qu'on ait affaire à plusieurs acides d'une même série 

 homologue, C^WO' et ^11*0% de la famille des acides hvdroléiques 

 (oxystéarique); ces acides homologues étant produits par une lente 



