o 



244 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Tiibc de 



Poids Angle observf. 



Corps de substance Angle observé, déviation 



soumis à dissous dans aS'""'' déviation permanente, 



l'expérience. dusolvanl. première. excès d'acide. Différence. 



ï o / o / , 



Malonate acide o, 334 de strychnine » d'acide a = + o.i2 a = -t-o.i4 2 



Formiale o,334 » o,o46 » a = — o. 10 a =: -1- o. 10 30 



Acétale o,334 » 0,06 » a^ — o.3o a=:-)-o.io 4o 



Propionate o,334 " 0,073 » n^z — o.34 a=: + o.i2 46 



Butyrate o,334 » 0,088 » 7=— o.36 a = -Ho.i4 5o 



Lan rate o,334 » 0,200 » a =: — o.36 a = -|-o.i4 5o 



Stéarate o,334 » 0,284 " ar= — o.34 a:=-|-o.io 44 



Crotonate o,334 » 0,086 » a = — o.i4 ot=-+-o.28 [\2 



Salicylale de strychnine. o,334 " o, i38 » a =r -1-0. 48 a = + 0.52 4 



Métaoxybenzoate o,334 » o,i38 » a=:-i-o. 4 o(=: + o.3o 26 



Paraoxybenzoale o,334 » o,i38 " a r= — o. 4 a:= + o.3o 34 



Benzoate 0,334 " 0,122 » oc = -i-o. 6 a = -to.34 28 



Cinnaraate o,334 » 0,i48 » a=:-(-o. 8 a=:+o.5o 42 



Chlorhydrate o,334 » o,o36 i. ï=+o.4 « = + 0.4 o 



Nitrate o,334 » o,o63 « ï = +o.i8 a= + o.i8 o 



Sulfate 0,334 » 0,098 1) x = + o.i5 :(=:-+- o.i 5 



Dans ce Tableau, nous avons deux colonnes d'angles observés. 



La colonne 3 indique les déviations des sels quand on met en dissolution les quan- 

 tités théoriques de base et d'acide, c'est-à-dire les nombres indiqués dans la deuxième 

 colonne. 



La colonne 4- comprend les angles observés quand on ajoute un grand excès d'acide. 



Nous appellerons dèvialion première celle qui correspond aux quantités 

 théoriques de base et d'acide et déviation permanente celle qui résulte de 

 l'addition d'un excès d'acide. 



Pour un certain nombre de sels, la déviation première est bien différente 

 de la déviation permanente; c'est-à-dire que l'angle observé change quand 

 on ajoute plus d'acide que n'en réclame la quantité théorique; puis, à un 

 moment donné, il reste constant quel que soit l'excès d'acide. Pour d'autres 

 sels les déviations sont sensiblement les mêmes. 



Nous ne pouvons expliquer ces résultats qu'en admettant une sorte d'hy- 

 drolyse, une dissociation partielle de la molécule des sels de strychnine au 

 seiri du mélange alcool benzylique et alcool. 



Cette dissociation doit être d'autant plus grande que l'acide est plus 

 faible. 



Ainsi, nous dirons que l'acide formique est plus fort que l'acide acétique, 



