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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le mcthylamidiire de cœsium. 

 Note de M. E. Rexgade, présentée par M. H. Moissan. 



M. Moissan a montré (') que la méthylamine liquéfiée, sans action sur 

 le sodium, le potassium ou le calcium, dissout au contraire le lithium en 

 donnant du lithium-mélhylammonium. Le caesium étant, après le lithium, de 

 tous les métaux alcalins et alcalino-terreux celui dont l'ammonium se forme 

 à la plus haute température (^), on pouvait espérer qu'il réagirait égale- 

 ment sur la méthylamine. C'est ce que l'expérience a confirmé; mais la 

 solution de caesium dans la base organique ne se conserve pas, même à 

 basse température. Elle se décolore rapidement en donnant du méthylami- 

 dure de cœsium. C'est ce composé dont je présente aujourd'hui l'étude. 



Le métal alcalin était enfermé clans un tube à essai fermé par un bouchon rodé à 

 robinet connmuniquant avec un ajutage latéral. Le tube ayant été préalablement pesé 

 vi4e d'air, on le remplit de gaz carbonique sec, on y introduit le cœsium lavé à Péther 

 de pétrole dans un courant de ce gaz, puis on refait le vide et l'on pèse une deuxième 

 fois le tube. Enfin on y fait rentrer la méthylamine, conservée sur du sodium dans un 

 tube de cristal à robinet. La réaction se produit déjà à la température ordinaire. En 

 plongeant le tube à expérience dans un mélange réfrigérant, on condense l'aininPi qui 

 dissout imrnédiatement le métal avec la coloration bleu foncé caractéristique des ain-=- 

 moniums. Celte solution, maintenue à — 20°environ, se décolore rapidement, et d'autant 

 plus vite qu'elle était plus concentrée (pour des poids de cirsium de l'ordre du déci- 

 gramme, il faut de lo à !\o minutes, avec des quantités de solvant variant de o'^"'',5 à 

 j'^'^',5 environ). En même temps Je manomètre annexé à l'appareil indique une aug- 

 mentation de pression. Il ne reste finalement qu'un liquide limpide et incolore. On le 

 refroidit alors à — 80° à l'aide d'un mélange de neige carbonique et d'acétone, et l'on 

 fait le vide au n^oyen de la trompe à mercure, jusqu'à ce que le gaz extrait soit entiè- 

 rement absorbable par l'eau. Le résidu non soluble est de l'hydrogène, comme le 

 montre une combustion eudiométrique. La réaction 



CH'NH"-Cs = CH^NHCs -t- H 



indique qu'un poids de os, i33 de métal devrait dégager 11'^"', 12 d'hydrogène. J'ai 

 trouvé ii'^'"',o8et ii'='"°,2t par milliatome. 



Si, d'autre part, on distille l'excès de méthylamine resté dans le tube, il se dépose 

 un corps d'un blanc pur, à reflets soyeux, très bien cristallisé au microscope en pail- 

 lettes brillantes. L'augmentation de poids du tube, vidé à la trompe, a été trouvée de 

 22,35 et 22, 17 pour 100; la théorie indique 22,55 pour 100. 



(') H. Moissan, Comptes rendus, t. CXXVIH, p. 26. 



(2) H. Moissan, Comptes rendus, t. CXXVU, p. 685 et t. CXXX"VL p. 1177. 



