SÉANCE DU 23 JANVIER igoS. 247 



Ce que ce méthylamidiire présente de plus remarquable, c'est son insta- 

 bilité : chauffé brusquement il détone avec une flamme violet pourpre. 

 Le tube est brisé et les débris sont recouverts d'une matière blanche déli- 

 quescente, à odeur caractéristique et présentant les réactions des cyanures: 

 c'est du cyanure de caesium. 



La décomposition se fait lentement si l'on maintient le tube, vide d'air, dans un 

 bain d'huile dont on élève progressivement la température jusqu'à ii5°. A ce moment 

 il commence à se dégager de l'hydrogène pur. Le dégagement s'accentue vers i3o° et 

 l'on obtient un volume de gaz vérifiant l'équation 



CH^NHCs — CNC3-i-2H=. 



(Trouvé par milliatome de caesium : 4o'^"' au lieu de 44""'\48.) 



Le méthylamidure n'est pas sensible au choc, au moins à un choc modéré, car on 

 peut secouer le tube qui le contient sans en provoquer l'explosion. 



L'oxygène bien sec est sans action à la température ordinaire. Mais il n'en est pas 

 de même de l'air humide : chaque cristal détone bruyamment dès qu'il arrive à l'ori- 

 fice du tube, avec un éclair violet et en dégageant l'odeur des cVanures. 



Pour étudier l'action de l'eau, j'ai dû opérer de la manière suivante : l'ajutage latéral 

 du tube à méthylamidure est mastiqué sur un second tube semblable, au fond duquel 

 se trouvent quelques centimètres cubes d'eau. Un tube à dégagement, soudé latérale- 

 ment, plonge dans la cuve à mercure. Tout l'appareil a été rempli d'azote. On refroidit 

 alors par de la glace le méthylamidure de manière à provoquer la distillation lente de 

 la vapeur d'eau. On l'accélère au besoin en chauffant légèrement le second tube. Au 

 bout de quelques jours la substance est entièrement décomposée, sans qu'il se soit 

 produit aucun dégagement gazeux. 



Les tubes sont alors rincés avec un volume connu d'acide sulfurique décinormal, 

 dont on titre finalement l'excès avec une solution de potasse. On trouve ainsi qu'à 

 chaque atome de métal alcalin mis en expérience correspondent deu.x molécules d'acide 

 sulfurique neutralisé, ce qui est conforme à la réaction : 



CH' N H Cs + H' O = Cs OH ■+- CH^ N H2, 



L'expérience nous a donné, par milliatome de caîsium, ig^^S d'alcalinité totale 

 exprimée en potasse décinormale, au lieu de 20'-'"'. 



En résumé : la méthylamine dissout à froid le caesium métallique. La 

 solution de csesium-mélhylaramonium ainsi obtenue se décompose rapt-" 

 dément avec dégagement d'hydrogène, en donnant du méthylamidure de 

 caesium, composé cristallisé, très instable, détonant par une brusque 

 élévation de température ou par le contact de l'air humide. Une tempé- 

 rature de i2o° le décompose sans explosion en hydrogène et cyanure de 

 caesium. L'eau, agissant très lentement, produit de la méthylamine et de 

 l'hydrate de caesium. 



