SÉANCE DU 6 FÉVRIER ipoS. 3j5 



cipité dont les propriétés ont pu êlre identifiées avec celles de l'iodure 

 d'azote décrit pnr Gay-Lussac. 



C'est sur celte remarquable propriété de l'iodure d"azote de conimunif|iier à l'eau 

 une coloration noire nettement visible encore au -^,^'^0^ qu'est fondé notre procédé. 



On ne peut réussir à former l'iodure d'azote en mettant en contact directement de 

 l'iode ou de l'iodure de potassium avec des traces d'ammoniaque. Par contre, si l'on 

 provoque la formation intermédiaire de chlorure d'iode, la réaction a lieu instanta- 

 nément en présence d'une petite quantité d'alcali. La réaction peut être exprimée ainsi : 



3 Cl I -h AzH3 -H 3 NaOH = 3NaCl -+- A.7.P -H 3 H^O. 



La mise en œuvre de celle réaction est extrêmement simple, comme on le verua plus 

 loin. 



Nous avons vérifié conforménTînt à nos prévisions que cette précipitation instantanée 

 de l'iodure d'azote provenait bien de la formation d'un chlorure d'iode : en effet, les 

 solutions aqueuses du prolochlorure et du trichlorure d'iode fournissent immédiate- 

 ment après légère alcalinisation le même précipité d'iodure d'azote que dans la mé- 

 thode précédente. Ces solutions ne présentent toutefois aucun avantage sur les pre- 

 miers réactifs, qui sont d'ailleurs plus faciles à se procuici'. 11 faut, pour la bonne 

 réussite de la réaction, se conformer aux prescriptions suivantes, le précipité d iodure 

 d''jzote disparaissant dans un excès de réactif. Voici comment on peut opérer pour 

 rechercher les traces d'ammoniaque dans Teau. 



Dans un tube à essai on met ao'^"' à So*^"' de l'eau à analyser; on ajoute 3 gouttes 

 d'une solution d'iodure de potassium à lo pour loo et 2 gouttes d'une solution con- 

 centrée d'hypochlorite alcalin (nous avons employé l'eau de Javel du commerce) ('). 



La coloration noire se produit immédiatement (^) et est assez stable pour permettre 

 de faire des évaluations colorimétriques. Dans ce cas, on prépare, comme dans le pro- 

 cédé de Nessler, une série de tvpes contenant des doses connues d'ammoniaque variant 

 par exemple au ,^1^^^ , l'erreur d'évaluation colorimélrique n'étant pas supérieure à ce 

 chiffre et l'on compare les colorations. On a le soin d'opérer sur la même quantité de 

 liquide disposé dans des tubes à essai bien calibrés et de même nuance. 



Nous avons contrôlé par une série d'essais faits à part qu'en opérant dans les condi- 

 tions qui viennent d'être décrites, aucune coloration noire, semblable à celle de l'iodure 

 d'azote, n'était fournie par d'autres corps que l'ammoniaque; nous avons notamment 

 expérimenté les aminés de la série grasse et de la série aromatique, les amidc'^, les 

 uréides, les dérivés pyridiques, les nitrates et les nitrites minéraux et organiques. Par 

 contre, la réaction est obtenue avec tous les sels ammoniacaux. 



La salive humaine, l'urine, le suc gastrique, les jus de viande fournissent 



(') Nous nous sommes assurés que l'eau de Javel ne contenait pas de l'auiuio- 

 niaque libre ou des sels ammoniacaux. 



(') Dans les cas douteux, pour ne pas confondre avec la coloration due à l'iode 

 mis en liberté, on ajoute un très léger excès d'hypochlorite qui dissout l'iode. 



