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Analyse. — Deux analyses eudiométriques faites sur des échantillons 

 différents de ce méthane nous ont donné les chiffres suivants : 



cm' 



1° Gaz 2,85 



Oxygène 9,10 



Volume total l'iQ^ 



Calculé 

 Observé, pour CH". 

 cm^ cm" 



Après explosion 6, 3o Contraction 5 , 65 5 , 70 



Après absorption par K OH.. . 3,5o Volume CO^ 2,80 2,85 



Oxygène employé. 5, 60 5,70 



cm' 



2° Méthane employé i ,5o 



Oxygène 3, 72 



Volume total 5,23 



Calculé 

 Observé, pour CH*. 

 vm^ cm' 



Après explosion 2,20 Contraction 3, 03 3, 00 



Après absorption par K OH. . . 0,75 Volume CO^ i,45 i,5o 



Oxygène employé. 3,97 3, 00 



Densité. — Nous avons utilisé, pour cette détermination, des ballons de 

 verre fermés par im bon robinet et pouvant contenir environ 250""'°. Le 

 vide a été fait dans cet appareil jusqu'à j-^ de millimètre; puis on a laissé 

 arriver le méthane pur et sec qui a rempli le ballon à densité. Ce dernier 

 était maintenu dans de la glace et le gaz s'y trouvait à une pression supé- 

 rieure de 1'="' à a"^™ de mercure à la pression atmosphérique. Après une 

 heure d'attente, lorsque l'équilibre de tem|iératnre est bien établi, on 

 ferme le robinet du ballon, on sépare ce dernier de l'apiiareil à vide tout 

 en le laissant dans la glace et l'on ouvre lentement le robinet pour que la 

 pression intérieure devienne égale à la pression atmosphérique. Le robinet 

 est fermé, puis on sèche et l'on pèse le ballon. 



Le ville est ensuite fait dans l'appareil à 3^, de niilliiiiètre; enfin l'on répète 

 la même observation avec de l'air sec sous la pression atmosphérique. 



Deux déterminations ontconduit aux valeurs suivantes pour la densité du 

 méthane à 0° et t6o""" . 



D^ 0,5540; D =: 0,5554- 

 La densité théorique est de o,555. Notre densité, très voisine de la den- 



