SÉANCE DU l3 FÉVRIER igoS. 443 



la plupart des acides organiques donnent lieu à des réactions spéciales, le 

 plus souvent non réversibles, et leurs sels se comportent d'une façon iden- 

 tique. 



Nous avons pensé que quelques-uns de ces acides donneraient avec le 

 courant alternatif des résultats intéressants. 



Dispositif employé. — L'appareil que nous avons utilisé pour celle série de 

 recherches est constitué par une éprouvette contenant iSo^^'tle solution. Deux rubans 

 de platine de o™,4 de largeur et ii"'' de longueur servent d'électrodes, leur surface 

 utile est de (f^'', ce qui correspond pour une intensité de lo ampères (efl".) à une 

 densité de courant de i ampère (moyen) par centimètre carré. 



Dans ces conditions, l'échauH'ement est considérable et, bien que l'appareil soit 

 placé dans un courant d'eau froide, l'électrolyte est rapidement porté à 6o''-7o". C'est 

 ainsi qu'ont été faites toutes nos expériences; nous indiquons à l'occasion les essais 

 poursuivis avec une plus faible densité de courant. 



Le volume gazeux qui se dégage à chaque série d'essais est considérable; nous le 

 donnons à titre d'indication. Le rendement est établi d'après le dosage de l'hydrogène. 



Acide for inique et foriniales. — Sous Tiniluence du courant continu, ces produits 

 sont décomposés d'après les équations suivantes : 



(1) HC00H + 2F = C0^+HS 



(2) HGOOK^-H^O + aF^CO'KH-t-H^ 



(3) HCOO/^'' "^ '^'° + 4 F = CO^Ba + C0^-+ 2 H'. 



Ces réactions ont élé étudiées par de nombreux auteurs. 



Le courant alternatif sinusoïdal, à {\2 périodes par seconde, décompose ces mêmes 

 produits dans les conditions que nous mentionnons plus haut avec un rendement 

 élevé. 



Comme électrolytes nous avons utilisé une solution renfermant 25os environ et lo'^"' 

 d'acide sulfurique par litre, du formiale de potassium à 336b par litre et une solution 

 saturée à froid de foi'miale de baryum. 



Avec l'acide formique, nous avons obtenu comme moyenne d'un certain nombre 

 d'essais environ 60'^'"'' de mélange gazeux par minute. D'après l'analyse, le rendement 

 en hydrogène calculé d'après la quantité d'électricité est de 55 pour 100 environ et 

 l'oxygène à 9 pour 100. Ce dernier gaz corrrespond à une électrolyse secondaire de 

 l'eau. La destruction du formiate est donc à 46 polir 100 de la quantité prévue par la 

 théorie. 



Si l'essai dure un certain temps, les électrodes se dépolissent elle rendement baisse. 

 C'est ainsi que, dans un essai, la quantité de gaz dégagée par minute n'était plus au 

 bout d'une demi-heure que la moitié de ce qu'elle était au début. 



Lorsqu'on diminue la densité de courant le rendement baisse rapidement ; avec o""'', 5 

 par centimètre carré il n'est plus que de 10 à 12 pour loo et, avec o™'',25 par centi^ 

 mètre carré, de 5 pour 100. 



