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Ba(OH)^, le composé formulé plus haut correspondant à 36,53 d'hydroxyde 

 de baryum pour sa neutralisation. 



Si l'on attend longtemps, avant de neutraliser et surtout si l'on chauffe 

 à 100° la solution aqueuse, les fonctions d'éther-sel sont atteintes progres- 

 sivement et la saponification devient complète par production de 3"°' d'acide 

 lactique. C'est ainsi qu'une solution neutralisée à froid par la baryte, étant 

 chaulfée à 100° pendant un certain temps, redevient acide et exige pour sa 

 neutralisation des quantités croissantes de baryte : après i heure, 53,3 

 pour 100 du corps primitif; après 2 heures, 69,5 pour 100; après 4 heures, 

 97,0 pour 100; après 5 heures, 104,7 pour 100; l'action est alors terminée 

 et la liqueur ne redevient plus acide sous l'action de la chaleur. Or l'acide 

 lactyllactyllactique, représenté par la formule ci-dessus, doit donner par 

 hydratation complète 3"""' d'acide lactique, absorbant pour se neutraliser 

 io5,32 d'hydroxyde de baryum pour 100 du corps traité. 



Il reste à savoir si le dédoublement final en 3"""' d'acide lactique fournit 

 transitoirement de l'acide iactyllactique avec 1"*°' d'acide lactique. 



L'action du gaz ammoniac sur l'acide lactvllactyllactique doit donner 

 2™°' de lactamide et i'""' de lactate d'ammonium, 



OH — CH — CO^ — Cil — CO^ — CH — C0= tl + 3 Az H ' 

 I I I 



CH' CH' CH' 



= 2 OH — CH — CO — AzH^-f- OH - CH - CO' - Az H* ; 



^H' 6h^ 



cela correspond à la fixation de 21,79 poi"' 100 d'ammoniaque. Or, en 

 faisant passer jusqu'à refus un courant de gaz ammoniac sur une quantité 

 connue du corps dont il s'agit, l'augmentation de poids trouvée a été égale 

 à 21,55 pour 100. 



nilactide. — On admet que l'hydratation change le dilactide racémique, 

 le seul actuellement décrit, en 2™"' d'acide lactique. Tel est en eflét le 

 dédoublement final effectué, mais celui-ci ne se réalise qu'en passant 

 par un intermédiaire, l'acide Iactyllactique, qui s'hvdrate ii son tour. 



Déjà M.Wislicenus,en neutralisant à l'oxyde de zinc la liqueur fournie par le dilactide 

 au contact de l'eau froide, avait obtenu une solution qui ne déposait du lactate de zinc 

 que fort lentement; il avait attribué ce fait à la sursaliiration. En réalité la liqueur 

 neutre obtenue contient à l'origine du lactjllactate de zinc; abandonnée à elle-même, 

 à fioid, elle dépose peu à peu du lactate de zinc; mais, en même temps, elle devient 

 acide et se charge d'acide lactique en proportion de la quantité du sel déposé : le laclvl- 

 lactate de zinc se dédouble par hydratation en acide lacli([ue cl lactate de zinc. 



