SÉANCE DU 20 FÉVRIER igoS. 5o7 



dans les sels amorphes et cristallisés même renfermant une on plusieurs 

 molécules d'eau de constitution ou de cristallisation, mais une élévation de 

 température ou un excès d'eau suffisent pour décomposer ces corps. Cet 

 oxygène instable semble ne devoir sa cohésion qu'à la réaction alcaline 

 que présentent tous les perborates; aussi l'acide perborique libre n'a pu 

 être isolé, tous les perborates étant décomposés avec mise en liberté de la 

 molécule d'oxygène supplémentaire, dès qu'ils sont en milieu acide. 



L'oxygène naissant ainsi produit se combine à l'eau pour produire de 

 l'eau oxygénée. Les perborates sont des hydroperoxyligènes, et c'est à ce 

 titre surtout qu'ils sont intéressants. 



En liqueur neutre ou alcaline, un excès de peiborate mis en contact de l'eau cède à 

 celle-ci tout l'oxygène actif de la partie dissoute, l'excès restant généralement inaltéré ; 

 l'addition de bioxyde de manganèse pulvérisé provoque la décomposition totale de tout 

 le perborate dissous et en excès. Il en est de même sous Tinfluence de certaines matières 

 organiques et en particulier des ferments solubles catalasiques qui décomposent le 

 bioxyde d'hydrogène; M. Bruhat a pu l'observer dans une série d'expériences faites en 

 février 190^ au laboratoire d'électrothérapie de l'hôpital de la Charité, en collaboration 

 avec les D" Régnier et O. Benoit, notamment sur les rêductases qu'il avait retirées de 

 la levure de bière, puis sur les oxydases extraites des sulfuraires de certaines eaux 

 sulfureuses (Saint-Honoré). 



Traités par l'acide sulfurique concentré et froid, les perborates donnent du bioxyde 

 d'hydrogène très concentré mais qui se décompose spontanément avec dégagement 

 d'oaorte. Ils dissocient l'iodure de potassium et mettent son iode en liberté; leur alca- 

 linité ne met pas obstacle à la réaction; souvent la couleur de l'iode disparait bientôt 

 et il se fait alors un abondant dégagement d'oxygène. Avec l'acide sulfurique et le bi- 

 chromate de potasse ils donnent de l'acide perchroraique. Ils transforment les mo- 

 lybdates en permolybdales jaunes, dont l'acide, que nous avons isolé à l'état de 

 liberté, répond à la formule Mo^O',H^O. Les perborates développent également 

 une coloration rouge sang intense dans les solutions sulfuriques d'acide titanique et de 

 vanadate de soude. 



Avec cette dernière il se dégage souvent de l'ozone. Ils décomposent le permanga- 

 nate de potasse comme l'eau oxygénée et l'on peut titrer par ce procédé leur oxygène 

 actif absolument comme celui du bioxyde d'hydrogène. 



Us cèdent facilement leur oxygène actif aux protoxydes pour les amener à un degré^ 

 supérieur d'oxydation, mais ne forment pas toujours avec eux des perborates : les sels 

 ferreux sont transformés en sels ferriques, en liqueur alcaline il se dépose du sesqui- 

 oxyde de fer; les sels mercureux donnent de l'oxj'de jaune mercurique. L'hydrate de 

 plomb donne du plombate de plomb hjdraté rouge; les sels manganeux sont oxj'dés et 

 en liqueur alcaline le bioxyde de manganèse formé dégage tout l'oxygène actif du per- 

 borate. Avec l'oxyde de cuivre et ses sels, il se fait du peroxyde de cuivre qui sponta- 

 nément se décompose plus ou moins avec mise en liberté d'oxygène, et l'oxj'de cui- 

 vrique se combine au perborate et au borate restants, pour donner des sels insolubles 



