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qui, selon que la perte en oxygène a été plus ou moins forte, ont une teinte variant du 

 jaune olive au vert. Avec le bioxyde d'urane on obtient du perborate d'uranyle, corps 

 jaune, anhydre très stable répondant à la formule BO*U et renfermant 5,029 pour 100 

 d'oxygène actif. 



Avec les sels de nickel on obtient des perborates basiques d'une belle couleur verte. 

 Avec les sels de chaux, de magnésie, de strontiane, de baryte, de zinc, il se forme des 

 perborates blancs généralement peu solubles, mais la composition exacte des sels for- 

 més varie avec le degré de dilution des sels primitifs et la température à laquelle s'est 

 produite la précipitation, la durée des lavages et la nature du sel apportant la base du 

 perborate. 



Nous avons obtenu ainsi un certain nombre de chaque j)erborate et nous 

 cherchons actuellement à déterminer ceux qui sont des entités chimiques 

 nettement définies. 



En précipitant avec précaution par l'alcool une solution de biborate de potasse dans 

 l'eau oxygénée on obtient des cristaux de biperborate de potasse répondant à la for- 

 mule B^O^K.aH-O et renfermant 2"'°' d'oxygène actif, soit 18,06 pour 100; ii^ de ce 

 sel dissous dans l'eau produit 12'^'"', 6 d'eau oxygénée à 10'°'. Desséché dans le vide sur 

 l'acide phosphorique anhydre, il perd encore nue partie de son eau et tend à la for- 

 mule B20'k,H-^0. 



Avec l'ammoniaque on obtient plusieurs perborates, dont l'un AzH*BO^,H-0 ren- 

 ferme 16,84 pour 100 d'oxygène actif. Ils donnent avec le réactif de Nessler la réaction 

 des sels ammoniacaux. Les plus intéressants sont les sels de soude. 



Le perborate quadrihydraté B0*Na,4H^0 peut s'obtenir par électrolyse d'une solu- 

 tion d'orthoborate de soude, ou en précipitant par l'eau oxygénée une solution d'or- 

 thoborate (qui est beaucoup plus soluble que le perborate); soit enfin en saturant une 

 solution d'acide borique par une proportion convenable de peroxyde de sodium. Ce 

 sel titre à l'état de pureté 10, 38 pour 100 d'oxygène actif. Desséché avec précaution, 

 il perd peu à peu son eau et donne les perborates triliydralé, bihydraté et monohy- 

 dralé. Le perborate mi>nohydraté BO'Na,H'0, très stable, renferme 16 pour 100 de 

 son poids d'oxygène actif. Ses solutions se comportent absolument comme un mélange 

 de 66 pour loo d'oi thoborate sodique et 34 pour 100 de bioxvde d hydrogène chimi- 

 quement pur. is donne avec l'eau ii'^"'',i3 d'eau oxygénée à 10'°'. Sa dissolution dans 

 l'eau se fait sensiblement sans élévation de température, i' d'eau à 20° en dissout aSs. 

 L'addition d'acides borique, tartrique ou citrique augmente ce coefficient de solu- 

 bilité. Il est beaucoup plus soluble dans la glycérine. 



Ce perborate desséché dans le vide sur l'anhydride phosphorique jierd peu à peu sa 

 dernière molécule aqueuse et tend à la formule BO'Na. A cet étal, il lenferme 19, 5i 

 pour 100 de son poids d'oxygène actif et correspond à 45, i58 pour 100 de bioxyde 

 d'hydrogène. 



Il est long et difficile à obtenir et à conserver. Toutefois un échantillon préparé par 

 nous il y a 18 mois, titre encore actuellement 17 pour 100 d'oxygène actif. Il n'a donc 

 pas repris, au bout de ce temps déjà long, une molécule entière d'eau. 



