SÉANCE DU 20 FÉVRIER IpOl. 5l3 



que la précédente et sont incapables de donner naissance à des dissolutions 

 solides, le nombre des composants indépendants est égal à n -h n' — i et le 

 nombre des phases a n -h n', par suite le système est monovariant. Appe- 

 lons Q la chaleur dégagée dans la réaction à la température absolue T où 

 la pression de dissociation est égale à 760. 



D'après la loi de constance de la variation d'entropie, le rapport ^ est 



constant et voisin de 32'^"', à condition que Q corresponde à la mise en 

 réaction d'une molécule du corps gazeux. 



Or une condition nécessaire pour que la réaction soit possible, c'est que 

 la tension maxima du corps A à la température T soit supérieure à la pres- 

 sion atmosphérique; c'est-à-dire que la température absolue d'ébullition T„ 

 sous la pression normale du corps A soit inférieure à T, 



T>T„. 



D'après la relation approchée de iVI. de Forcrand, T„ dépend des cha- 

 leurs de fusion S et de volatilisation L moléculaires de A, 



1 n — 



' ' 32 



et, par la suite, la condition précédente nous donne comme valeur approchée 



Q>L + S. 



Ainsi donc, pour qu'une réaction du type précédent soit possible, il est 

 nécessaire que la chaleur dégagée, à la température où la pression de dis- 

 sociation est normale, soit plus grande que la somme des chaleurs de fusion 

 et de volatilisation moléculaires du corps gazeux, 



Q_(L+S)>o. 



Si la valeur de T n'est pas trop élevée, on pourra pratiquement remplacer 

 la quantité de chaleur précédente qui nous est inconnue la plupart du 

 temps, par la chaleur Q' qui correspondrait à la réaction s'effectuant à la 

 température ordinaire, 



Q'_(L4-S)>o. 



La quantité Q' — (I. + S) est précisément la chaleur dégagée dans la 

 réaction en supposant que le gaz A lui-même soit amené à l'état solide. Or 

 M. Berthelol, depuis longtemps, a été conduit par l'expérience à envisager 

 cette quantité comme décidant, par son signe, de la possibilité de sem- 

 blables réactions. 



C. R., 1905, I" Semestre. (T. CXL, N" 8.) 66 



