5l4 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Lorsque plusieurs gaz A B interviennent dans l'équation avec les 



coefficients respectifs a, ...,/>, 



a A +. . . H- />B + . . . + : - A' + B' + ...-+- C, 



la quantité <Je chaleur Q qui correspond à i""' de gaz est donnée par Téqua- 

 • lion suivante où N =; a +. . .4- ft, 



j^(aA+... + èB+...-hC)^j(j(A' + B' + ...-j-C') + Q. 



Quand le système se dissocie sous la pression atmosphérique, à la tempé- 

 rature absolue T, les pressions des gaz A B sont respectivement H j^> •• . 



H ^; il est alors nécessaire que les tensions maximades corps A, .... B à la 

 température T soient respectivement supérieures aux quantités Hj^, •••> 

 H j^> conditions qui peuvent aussi se traduire en fonction des chaleurs de 



fusion et de volatilisation, quoique moins simplement que dans le cas pré- 

 cédent. 



Je montre, par un exemple simple, comment il est possible d'appliquer 

 ces faits à la prévision des réactions. 



Soit la réaction 



2 Ba O sol. + 02 gaz. ^ 2 Ba O'^ sol. -^ 24"', i . 



Est-elle possible d'une façon réversible ? Pour l'oxygène, d'après la relation de 

 M. de Forcrand, L -t- S = a*^*', 7 ; Q est donc plus grand que L -i- S et la réaction est 

 possible. 



La température pour laquelle la pression de dissociation est 760""" sera donnée d'une 



façon approchée par le rapport - — = = 753° absolus, soit 480" C, nombre parfaite- 



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ment d'accord avec ce que nous savons sur les propriétés de la baryte et du bioxyde 



de baryum. 11 importe de remarquer ici que la connaissance d'un point de la courbe 



de dissociation entraîne la connaissance de la courbe entière. 



Pour déterminer avec plus de rigueur la température précédente, il faudrait rem- 

 placer a4"'',i par la chaleur dégagée réellement à la température de dissociation sous 

 la pression normale, quantité qui peut être calculée par la méthode des approxima- 

 tions successives en faisant usage des chaleurs spécifiques des corps réagissants. 



Soit encore la réaction 



SO'Na^sol. + HClgaz.-SO'NaHsol.4-NaGlsol. + lè'^'^^. 



PourHCI, Lh-S = 5';'',7. 



La réaction est donc possible d'une façon réversible. 



