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de 80° environ : 



OsCl'K' + 7 AzO'K = Os( AzO-)^K' + 6KC1 -+- AzO'K + Â2O. 



11 est indispensable d'opérfer à l'abri de l'air si l'on veut éviter la fornoatiod d'une 

 grande qilantité d'osmyloxynitrite et même des pertes d'osmium sous forme de per- 

 oxyde OsO'. 



L'osmionitrite se dépose, après refroidissement, en parallélépipèdes aplatis de couleur 

 jaune serin. Très soluble dans l'eau pure il l'est beaucoup moins dans son eau mère 

 chargée de sels de potassium, aussi le rendement est-il facilement de 76 pour 100. 



2° Osmionitrite de sodium, Os( AzO')^Na^, 2M-O. — Parallélépipèdes aplatis de cou- 

 iéui' jaune légèrement orangé, lin peu jalus solubles que le sel de potassium et qu'on 

 obtient plus facilement, par double décomposition, à partir de l'osmictiiitrite d'argent 

 ou de celui de baryum. 



3° Osmionitrite d'ammoniutn, Os( A/,0')^(AzH')-, 2H-O. — On prépare ce com- 

 posé en traitant le sel correspondant de baryum par une quantité strictement équiva- 

 lente de sulfate neutre d'ammonium. 11 se présente en beaux cristaux jaune orangé 

 dont la solubilité rappelle celle du dérivé potassique. A l'état sec, et à la température 

 ordinaire, ces cristaux sont parfaitement stables. Placés dans un courant d'hydrogène, 

 ils noircissent légèrement dès i3o°; si l'on porte rapidement à 160°, ils se décomposent 

 brusquement dorinaht les produits dé décomposition de l'atotite d'ammonium et un 

 peu de peroxyde d'osmium, le résidu vraiseinblableraenl formé en grande jjartie de 

 nitrite d'osmium n'est totalement réduit qu'à température plus élevée. On peut d'ail- 

 leurs éviter toute explosion en chauffant graduellement la matière et obtenir ainsi un 

 dosage exact de l'osmium. Eri dissolution, l'osmionitrite d'aniriloniutn e5t bieti slablfe 

 à froid, mais il s'altère à chaud, quelques bulles gazeuses se dégagent et la liqueur 

 prend une teinte rouge orangé de plus en plus accentuée. 



4° Osmionitrite d'argent, Os( AzO^)^Ag=,2 H^O. — Petits ci-istaiix jaune d'or assez 

 peu solubles et non parfaitement stables en dissolution, rnais qui se conservent très 

 bien à l'état sec, si on les préserve de la lumière. On lés oljlieiit en mélangeant des 

 solutions chaudes et moyennement concentrées d'osmionitrite de potassium et d'azotate 

 d^argent. 



50 Osmionitriles de baryum, Os{Ai0^y-\ia,H'0 et Os{AzO*)'^Ba,4H-0. — 

 Lorsqu'on ajoute une solution de chlorure de baryum à une solution chaude d'osmio- 

 nitrite de potassium, on obtient un osmionitrite de baryum diversement hydraté sui- 

 vant la température à la((uelle il se dépose. Au-dessus de i5° environ, on recueille des 

 tables jaunes constituant un produit monohydraté; à température plus basse, on a des 

 aiguilles prismatiques jaune d'ambre contenant /JH^O. Il est très itnportant que la 

 liqueur résultant du mélange des deux solutions n'ait point Une température supérieure 

 h 4o° OU 50°; le chlorure de potassium mis en liberté dans la réaction pourrait, en 

 effet, donner avec l'osraiohitrite de baryum divers produits d'addilion. 



6° Osmionitrite de strontium, Os( AzO-)'Sr,2 H-0. — Cristaux orangés (|ui ne se 

 forment qu'au sein d'une eau mère sirupeuse et qu'on obtient facilemejit par double 

 décomposition à partir du sel d'argent correspondant. Ces deux dernières remarques 

 valent pour les trois sels suivants. 



