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Au contraire, si l'on verse la solution normale de soude à des intervalles 

 de temps déterminés après le réactif, l'apparition de la précipitation se fait 

 plus rapidement pour des quantités croissantes de la solution alcaline (' ). 

 Dans ce cas, comme au reste dans tl'autres, il serait intéressant de pouvoir 

 tenir compte de la quantité du précipité formé dans le même temps. 



b. Si l'on mélange du sulfite de soude à la solution d'hyposulfite et que 

 l'on porte en ordonnée la quantité de celle-ci par rapport à celle de sulfite 

 de soude et en abscisse le tcm|)s, on obtient des coiu-bes rappelant celles 

 que l'on avait avec les dissolutions aqueuses de plus en [dus étendues d'un 

 même réactif, et, indiquant un retard de plus en plus considérable dans la 

 formation du précipité avec HCl (^). 



c. Si l'on dissout les différents chlorures, bromures, iodures, solubles 

 dans l'hyposulfite de soude, on constate que : 



1° D'une fiiçon générale l'adjonction de ces sels retarde l'apparition de 

 l'opalescence; 



2° Pour certains métaux l'action retardatrice du chlorure est moindre 

 que celle du bromure et celle du bromure moindre que celle de l'ioduredu 

 même métal ; 



3° Pour une sorte de sels donnée, l'action retardatrice paraît d'autant 

 plus grande que le métal occupe un rang plus élevé dans la famille où l'on 

 a l'habitude de le ranger. Ainsi agissent, par exemple, les chlorures de Mn, 

 Ni, Co, ilont les temps sont très voisins, les chlorures de Mg, Zn, Gd. Ici, 

 toutefois, la progression est interrompue et se complique d'une modifica- 

 tion du phénomène : le temi)s augmente encore du magnésium au zinc, 

 mais à partir du cadmium le chlorure détermine, comme on le sait, de 

 lui-même, la précipitation, et le chlorure de mercure beaucoup plus vite 

 que celui de cadmium. Il en est de même avec les bromures et iodures de 

 ces mêmes métaux, et aussi avec les iodures doubles de Cd et R, de Hget R. 



d. Inversement si l'on opère avec un corps soluble, comme le sulfate de 

 soude, dans la solution du réactif et la solution du sel : 



1" Entre une solution sulfurique normale pure et une autre contenant 

 ■^^ de sulfate, il n'y a pas de différence bien sensible; 



2° Avec une solution sulfuricjue normale et une solution d'hyposulfite de 

 soude à j|^ contenant ;|^ de sulfate, il y a un retard considérable. 



(') MotssAN, Traitp de Chimie minérale, igo-'i, t. I, p. 388. 



(^) OsTWALD, Elétnenls de Chimie inorganique, tiaJ. L. Lazard 1904, •• I> 

 p. 352-353. 



