656 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



platine est due à la formation sur Télectrode agissant comme anode d'une couche livpo- 

 tliélique d'un oxyde supérieur du platine également hypothétique et insoluble dans 

 l'acide sulfurique. Cet oxyde est réduit partiellement pendant que l'électrode agit 

 comme cathode, l'owde qui en résulte est alors susceptible de se dissoudre daas 

 l'acide sulfurique concentré et l'hydrogène en excès se dégage. 



Cette hypothèse ne reposant sur aucun fait précis nous a paru discutable et nous 

 avons indiqué, a priori, que la théorie que nous proposions pour le cas du cyanure 

 pouvait s'appliquer à celui de l'acide sulfurique. 



Une réplique de M. Ruer (') nous a amenés à étudier en détail la réaction en utili- 

 sant, comme nous l'avions fait dans le cas du cyanure, le courant redressé fourni par 

 une soupape électrolytique. 



Nous avons alors constaté que le platine se dissout à l'anode, la solution se colore du 

 fait de la formation de sulfate et le métal se dépose à la cathode. L'addition d'un oxy- 

 dant, loin de favoriser la dissolution du métal à l'anode, atténue au contraire cette 

 dissolution; par contre elle empêche la précipitation du platine à la cathode, la réduc- 

 tion portant sur l'oxydant. 



La dissolution du platine n'est donc pas une action spécifique du courant alternatif, 

 elle est propre au courant à intensité variable. 



Dans le cas du courant alternatif, nous avons observé également une réduction im- 

 portante de l'oxydant; c'est ainsi que, pendant un essai, une solution d'acide sulfu- 

 rii|ue renfermant 25oô par lilie d'acide persulfurique est passée à loo? par litre, avec 

 un rendement moyen de 70 pour 100 environ. Résultat du même ordie de grandeur 

 que ceux obtenus, dans des conditions aussi voisines que possible, soit avec le courant 

 continu, soit avec le courant redressé. 



Si l'on compare les quantités d'électricité mises en jeu, on y voit que la dissolution 

 du platine dans l'acide sulfurique est très faible vis-à-vis de la réduction de l'oxydant. 



D'autre part, nous avons établi la cause de la dissolution du |ilatine dans l'acide 

 sulfurique lorsque l'on superpose l'action anodique du courant continu à l'action du 

 courant alternatif. C'est encore à la variation de la densité du courant que Ton peut 

 attribuer l'attaque du métal. 



Ces essais établissent donc d'une façon bien nette que, contrairement à ce qui se 

 passe avec les cyanures, la dissolution du platine dans l'acide sulfurique est due à une 

 réaction de l'anode. Sauf ce point, tous les faits que nous venons de passer en revue 

 sont en contradiction formelle avec les hypothèses de Ruer. 



Dans un Mémoire plus détaillé, nous donnerons nos conditions d'expériences; lésu- 

 mons ici les résultats de la présente série de recherches. 



Conclusions. — 1° Le courant à inlensilé variable provoque la disso- 

 lulion dii platine dans l'acide sulfuriqtie. 



2° Le courant alternatif n'a pas il'action spécifique du fait du chan- 

 gement de sens du courant, et les résultats que l'on observe corres- 

 pondent à la résultante des phénomènes anodique et cathodique. 



. (') 11. RuEit, Zcilscli. f. Elektrocli., t. \T, 1900, p. 10. 



