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1 molécule cl'hyilroxvlamine réduit donc dans ces condilious o'""', 'jo 

 de permanganate; nous avons indiqué atiféricuremenl (^Comptes rendus. 

 t. CXXXV, ic)02, p. 1339) le môme résultat pour le chlorhydrate et le sul- 

 fate d'hvdroxylamine. 



La solution obtenue est neutre aux indicateurs colorés; si à ce moment 

 on acidifie, la teinte jaunâtre du virage précédent disparaît et la liqueur 

 est capable de décolorer une nouvelle quantité de l'oxydanl. L'alliu-e de la 

 réduction est celle que l'on observe dans le dosage des nitrites et la quan- 

 tité de permanganate est celle que fournit le calcul fondé sur l'équation 

 précédente : 2 molécules de nitrite de potassium exigent | de molécule de 

 permanganate. Pour 1 molécule d'hvdroxvlaniine, il faut ainsi employer 

 ^\ de molécule ou o"'"',iG de permanganate. 



Les choses se passent de même qualitativement, mais non quanùtative- 

 ment. pour le chlorhydrate et le sulfate {loc. cil.)\ la quantité de perman- 

 ganate qui intervient dans la seconde phase est moitié de ce qu'elle est ici, 

 soit o"'°',o8 d'oxydant. 



Avec le phosphate ou l'arséniate d'hydroxylamine, hs résultats sont ana- 

 logues qualitativement mais quantitativement très différents. L'oxydation 

 dans la première phase peut être représentée |)ar l'écpiation suivante pour 

 le phosphate : 



1 2 MnO" K + 1 G(1>0' H'3Nrr- OH ) 

 =4KPO')==Mn'J+GPO'IPK+2PO'liK- + 2NO=K4-/ioN+3N=0-+-89H»0. 



l'our l'arséniate l'équation serait identique. On voit qu'une molécule de 

 permanganate oxyde 4 molécules d'hyilroxylaminc. inversement i molé- 

 cule d'hydroxylamine réduit 0™°', 23 d'oxydant; ce quotient moléculaire 

 est différent de celui qui correspond aux autres sels d'hydroxylamine (ni- 

 trate, sidfatc, chlorhydrate); c'est le même que pour l'oxalale (/oc. cit.). 



Jjorsqu'on acidifie, on peut réduire luie nouvelle (luanlité de permanga- 

 nate, à la vérité fort petite, égale au quinzième de la précédente, soit 

 ©""'.oiôG. La nature de l'acide intervieni donc dans le procès de réduction 

 du permanganate par l'hydroxylamine : le pouvoir réducteur total de 

 l'hydroxylamine passe de o'""', ^7 à o'""', 56, c'est-à-dire de i à 2, suivant 

 qu'elle se trouVe à l'état de phosphate et arséniate ou nitrate. 



Action du permanganate de potassium en présence d'acides. — Les choses 

 sont encore beaucoup moins simples si l'on acidifie dès le début. D'une 

 manière générale le pouvoir réducteur est augmenté. Le pouvoir maximum 

 semble, dans une certaine mesure, être indépendant de l'acide; il oscille 



