SÉANCE DU l3 MARS l()0.'). 719 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l'acide lactique droit . Note 

 de MM. E. JuNfiFLEiscii et 31. Godchot. 



Il résulte d'observations publiées par l'un de nous (^Comptes rendus. 

 t. CXXXIX, p. 2o3) que l'extraction de l'acide laclique-rf des lactates-r/ 

 entraîne, dans certaines conditions, la transformation plus ou moins avancée 

 de l'acide lactique-f/ en acide Iactique-(</ + /). Nous avons recherché les 

 circonstances qui permettent d'obtenir l'acide lactique-^/ exempt d'acide 

 lactiqiie-(rf-t- /) en partant (hi lactnte-r/de quinine. 



L'action prolongée des alcalis, et plus particulièrement celle de la baryte^ changeant 

 facilement l'acide actif en inactif, les alcalis ne doivent être employés dans les traite- 

 ments qu'à température basse et sans grand e\cès. La conversion du lactate-rf de qui- 

 nine en lactate-c? de zinc e\ige dès lors certaines précautions. A une solution saturée 

 à froid de lactate-^ de quinine, on ajoute un tiers de son volume d'alcool amylique, 

 puis de l'eau de baryte saturée et froide, jusqu'à déplacement complet de la quinine; 

 par une lente agitation, celle-ci passe dans l'alcool amylique. La solution aqueuse de- 

 venue alcaline, et épuisée de quinine par de nouvel alcool amylique, contient du 

 lactate-c/ de baryum; elle est débarrassée de la baryte en excès par le gaz carbonique 

 el filtrée. On décompose exactement à froid le lactale-rf de baryum par l'acide sulfu- 

 rique dilué, on filtre et on neutralise au carbonate de zinc; enfin on évapore au baln- 

 marie la solution limpide, jusqu'à cristallisation de laclate-f/ de zinc. Les cristaux de 

 ce sel, déposés dans plusieurs cristallisations successives, ont des propriétés identiques; 

 ils présenlent la composition (C'H'^0')''Zn h- aH^O. 



Wislicenus a attribué au lactate-f/ de zinc un pouvoir rotatoire variable 

 suivant que la liqueur est normalement saturée ou en sursaturalion. Nous 

 avons constaté simplement que le pouvoir rotatoire du lactate-^ de zinc 

 augmente fortement quand s'accroît la dilution de la solution aqueuse : 

 par exemple, avec des solutions contenant respectivement 55,o, 2^,5, i^,25 

 et o8,5i2 de sel sec dans 100""' de solution aqueuse, nous avons trouvé, à 

 i5°, a„= — 6°,o, a[,= — 8°,o, ay= — 1 1°, I et y-i, = — i3°,35. Nous avons 

 vu, en outre, que la détermination du pouvoir rotatoire du lactate-f/ de 

 zinc se com|)lique parfois par la présence dans les liqueurs de lactyllac- 

 tate-rf de zinc. Nous reviendrons ailleurs sur ces faits. 



Ainsi que l'a dit Wislicenus, l'hydrogène sulfuré ne décompose pas entièrement les 

 solutions aqueuses des lactates de zinc. Nous avons constaté, d'autre part, que les so- 

 lutions aqueuses des acides lactiques, dès qu'elles sont quelque peu concentrées, se 

 chargent, à chaud et même à froid, d'acides lactyllactiques. On est conduit par là à 

 opérer de la manière suivante l'extraction de l'acide lactique-^ de son sel zincique. 



