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tionné d' une quantité d'oxalate disodique supérieure à une demi-molécule se 

 comporte à l'oxydation comme l'oxalate d'hydroxy lamine pur. 



A partir du même point, pour des doses décroissantes d'oxalate, les 

 points se dis|iosent sur une droite inclinée sur Ox, dirigée vers l'axe des y 





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 CènUmMres cahes d'une soUtSiony d'ojcalaXC' dtsoâi^ue (OrOt)o^J 



positifs qu'elle coupe évidemment au point représentatif de l'expérience 

 faite sur le nitrate pur. 



Donc, le nitrate d' hydroxylamine additionné d'une quantité d'oxalate 

 inférieure à une demi-molécule se comporte à l'oxydation comme si tout cet 

 oxalate était transformé en oxalate d' hydroxylamine et comme si ce sel et 

 l'excès de nitrate réduisaient indépendamment le permanganate chacun selon 

 sa loi particulière en liqueur neutre. 



Ces deux séries d'observations sont d'ailleurs la conséquence directe du 

 seul fait expérimental que le pouvoir réducteur de l'oxalate d'hydroxyla- 

 mine n'est pas modifié par l'addition d'une quantité quelconque de nitrate 

 de sodium. 



IV. En réalité les choses ne sont pas aussi simples. 



La courbe de gauche n'est pas rectiligne et présente un point d'inflexion 

 qui se trouve sur la droite théorique. 



Il y a pour cela deux causes anlai;onislt's doiil les elTets ne se compensent pas. D'une 

 part l'inceititude de lecture inliéiente au virage peu précis diminue le pouvoir réduc- 

 teur apparent de Tliydioxylamine ; d'autre part l'oxalate monopolassique qui résulte 

 de l'action réductrice de l'oxalate d'hydroxylamine [équation (II)] agit comme le ferait 

 un acide sur le pouvoir réducteur du nitrate; c'est-à-dire que, même à très petite dose, 

 il élève ce pouvoir réducteur comme je l'ai vérifié directement. 



La courbe de droite n'est pas non plus rectiligne; elle s'abaisse au-dessous 



