^56 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



2° Chaleur de dissolution du sel. — Dans ^5 fois son poids d'eau, vers 8°, 

 pour 1™°' (le sel hydraté. 



3 expériences • — 5'^''', 8o 



Sel anhydre : 2 expériences — iC»i,20 



Donc l'union de i,5H^O liquide dégage 4- 4. G; eau solide : +2,35; 

 c'est-à-dire -f-i.S^ pour chaque H-0. 

 3" Chaleur de formation du sel anhydre : 



Sir. crisl. -h H Cl gaz = Str. H Cl solide +25^''', 6 



4° Décomposition du sel par la potasse. 



(a). On a dissous le chlorhydrate hydraté, préparé dans le laboratoire, 

 dans 'j5 parties d'eau, à 9°, H, puis : 



On l'a traité par un équiv. de potasse KO H -i-g'^''',34 



valeur concordante avec 9,36 obtenue plus haut, et correspondant au 

 chiffre 4,6 pour la neutralisation de la strychnine précipitée. 



Le même sel, dissous dans l'eau et traité par 2K.OH (excès de potasse) 

 à 10°, 5, a fourni +10^^', 25; valeur correspondant à + 3,8 pour la strych- 

 nine précipitée, au lieu de 7,0 obtenue avec l'alcaloïde anhydre. 



La redissolution immédiate du précipité, dans la liqueur même, par 



2HCI +17, â2 (') 



c'est-à-dire, en tenant compte de la formation de i"°'K.Cl : 



+ 17,5 — 14, 0= + 3, 5; 



valeur voisine de la précédente. 



Le précipité, conservé en vase clos pendant i an et redissous dans H Cl, 

 a fourni un chiffre voisin de 7^^',o, quoiqu'un peu plus faible; c'est-à-dire 

 que l'alcaloïde s'était rapproché de l'état anhvdre et cristallisé. 



En le reprécipitant par IvOH, et le redissolvant dans HCl, à 9° : +4*^^', 55; 

 ce qui montre qu'il avait repris par là son état normal de corps précipité. 



(') Contrôle : 



17,53 + 10,25 ^ 27,8. 

 Or, à 10", 5 : 



2(KOH)-H2HCl = i4,ox 2 = 28,0. 



