SÉANCE DU 20 MARS IQoS. 767 



(3). Chlorhydrate de strychnine et ammoniaque. — Résultats analogues à 

 ceux que fournit la potasse. 



(4)- Équilibre. — Entre la strychnine et l'ammoniaque, mises à équiva- 

 lents éçaux, en présence d'un équivalent de HCl, il se produit un certain 

 équilibre, en proportion trop faible, à la vérité, pour influer sur les chitTres 

 calorimétriques. On accuse cet équilibre de la façon suivante. 



Dans un vase à fond plat, on a mis 1,67 Str cristallisée ( — j et 20""" d'une 



solution aqueuse contenant o,262AzH*Cl (- — \; le tout superposé à un 



autre vase renfermant une solution normale de SO' H^. On opère sous une 

 cloche. 



Après 34 heures, vers 12°, la perte de titre de l'acide répondait à os,oo35 

 de AzH»; 



Ce chiffre a été vérifié par distillation avec la potasse. C'est un déplace- 

 ment des 5 centièmes de l'ammoniaque du chlorhydrate, non encore 

 terminé dans les conditions de temps et de concentration signalées. 



4. Sulfate de strychnine : 



Sulfate neutre : Str^.SO'H". — Ce sel n'est pas connu à l'état anhydre. 

 Nous avons étudié deux hydrates. 



Slr^SO"H-,6H-0. Analysé. 



I partie de ce sel, dissoute dans 1 25 parties d'eau, vers 1 1°, absorbe 

 pour i-»"' — 6<='',42 (3 exp.) 



Str^SO'H% 2H-0(séchéà 1 10°). Analysé. 



I partie de ce sel, dissoute dans i25 parties eau, vers 11°, absorbe 

 pour i-""' + 3Cni, ,2 



D'où résulte 



Pour l'union de 4H20 liquide 4-9C''i,54; 4 H^O solide +3,42; 



soit pour H-0 solide +0,85 



Sulfate acide : Str. SO* H^ 

 Sel anhydre, i partie -t- i3o parties eau, à 11°, 4- Pour 1"°' + ici'1,29 



Hydrate : Str. SO*H-, 2H-O. 



I partie -+- 100 parties eau, à 1 1° — 5Cai,33 (3 exp.) 



