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La précipitation par l'ammoniaque fournit des résultats voisins «le 1 hy- 

 drate 4H- O, mais peu concordants; parce que l'alcaloïde se sépare d'abord 

 sous une forme huileuse, qui se concrète peu à peu. 



4. Alcoolate. — La brucine cristallisée dans l'alcool aqueux fournit un 

 alcoolate cristallisé assez stable, répondant à la formule Br. C-H'^0,2H^O. 



Sa chaleur de formation a été déterminée en dissolvant à 10° : 



D'une part cet alcoolate contenant un certain poids de brucine dans 

 2HCI étendu + 5,42; 



D'autre part, le même poids de brucine, dans la même solution chlor- 

 hydrique, additionnée préalablement de la dose d'alcool uni au poids de 

 brucine de l'essai précédent +10,61. 



La différence + S'^^'.iq représente la chaleur dégagée par l'addition de 

 C-H°0 + 2H-0 à 1™°' de brucine. En retranchant 4,4^01"" aH^O liquide, 

 il reste 0,8 pour C'H'O liquide. 



5. Chlorhydrate. — Ce corps a été étudié sous trois états : 



(a). Sel anhydre : Br.HCl. — On l'obtient en desséchant les corps sui- 

 vants à i3o°. 



(b). Hydrate cristallisé Br.HCl, 4H-0. 



Il perd 3H-0 à froid, ce qui l'amène à l'état de 



(c). Br.HCl, H-0. 



Br.HCl, 4H^0 dissous dans 80 fois son poids d'eau, renfermant H Cl 



équiv., à 10°, 7 — ô*^"', 96 



D'autre part 



BrHCl anhydre dissous dans HCl (20'), à 10°, 7 -1- 4*^°S36 



L'évaporation de cette liqueur ne fournit pas de bichlorhydrate. 

 Il résulte de ces chiffres que la combinaison 



BrHCl-t-4H-^0dégage n'»i,32 



On a encore 



Br solide + HCl gaz = sel anhydre, dégage + aS^^'jg 



(d). Le chlorhydrate de brucine anhydre est susceptible d'absorber de 

 nouvelles proportions de gaz chlorhydrique : près de 4 équivalents nou- 

 veaux, soit 4»83 en tout; en formant des composés où ce gaz conserve à i5° 

 une tension de dissociation plus ou moins considérable. Nous avons déter- 

 miné la chaleur de formation de ces composés, en les dissolvant dans l'eau 



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