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Ainsi les formules de Ag^F et Ag^O s'écriraient : 



Ag/ . Ag/ \Ag 



Le trichlorure d'iode, l'hexafluorure de soufre deviendraient : 



Cl /F\ 



I< Cl s_'/ 



\' V -^ /F 



Cl \f/ 



et, d'une manière générale, il ne serait pins nécessaire de faire varier la 

 valence de la plupart des éléments suivant les besoins. 



Les chlorures alcalins devenant : R = Cl, par exemple, la double liaison 

 se simplifierait : — R — Cl — en donnant un groupement divalent qui 

 pourait entrer en combinaison. Ainsi les chloroplalinites et chloroplalinates 

 s'écriraient : 



R. XI R\ yC\ 



Cl \ 



1 >Pt< 



R / 



I 



Cl \ / Cl 

 ou 1 >Pt< I 



R / \ Cl 



I / \ 1 



cr ^ci cv ^ci 



en respectant la tétravalence constante ilu platine. 



Quant aux composés comme l'eau, l'ammoniac, leurs formules se- 

 raient : 



, /-H O = H 



H 



le chlorhydrate d'ammoniaque deviendrait, sans changer l'hexavalence de 

 l'azote : 



<> 



Cl 



