SÉANCE DU 27 MARS igoS. 8,'ï3 



CHIMIE MINÉRALE . — Oxydation des métaux à froid en présence 

 de V ammoniaque . Note de MM. G. Matignon et G. Desplantes. 



Le mélange acide chlorhydriqiie et oxygène constitue un agent de chlo- 

 ruration même avec les métaux du groupe du platine ('). Nous avons fait 

 quelques essais pour établir que la présence de l'ammoniaque facilite aussi 

 souvent l'oxydation des métaux, comme le fait est connu depuis longtemps 

 pour le cuivre. Nous nous sommes adressés surtout à des éléments formant 

 des oxydes solubles dans l'ammoniaque. 



Les métaux, convenablemenl divisés pour augmenter leur surface d'action, étaient 

 agités mécaniquement dans de grands flacons remjjlis d'oxygène, avec ro'^"'' de solution 

 ammoniacale contenant 2^,55 de AzH^; on facilitait ainsi à la fois le renouvellement 

 des surfaces et le mélange des corps réagissants. Dans la plupart des cas, les expé- 

 riences ont été faites comparativement dans deux flacons contenant l'un la solution 

 ammoniacale et l'autre un même volume d'eau pure. 



Cobalt. — On a opéré avec du cobalt réduit par l'hydrogène et préparé à partir d'un 

 oxyde rigoureusement pur. La réduction a été effectuée à haute température pour 

 rendre le métal aussi inactif que possible. La solution ammoniacale se teinte très vite 

 en rouge brun; on arrête l'agitation après 4o heures de réaction. L'absorption de l'oxy- 

 gène est rendue manifeste par la diminution de pression constatée à l'ouverture du 

 flacon. SBjoS/I de cobalt ont alors cédé oô,o558 de métal à la solution, qui contient sur- 

 tout la base des sels appelés par Frémy fuscocobaltiqiies. 



Nickel. — 3s de nickel réduit à température élevée ont été traités par le cobalt; 

 après [\o heures d'agitation, la solution ammoniacale, qui présentait une teinte bleu 

 clair, contenait en dissolution 06, 1 187 de nickel. Les mêmes faits peuvent être simple- 

 ment observés en abandonnant à l'air, dans un verre, les métaux au contact de la solu- 

 tion ammoniacale. 



Chrome. — Le chrome, préparé par l'aluminium ou par le charbon au four élec- 

 trique ne présente aucune oxydation en présence de l'ammoniaque à la température 

 ordinaire. On ne constate ni absorption d'oxygène, ni coloration de la solution, ni 

 changement d'aspect du métal. 



Argent. — Stas avait déjà remarqué que la solution ammoniacale, laissée au con- 

 tact de l'argent en présence de l'air, dissout des traces de métal (^). Nous avons opéré 

 avec 28,709 d'argent préparé par.la réduction d'un sel d'argent à l'aide du sulfite d'anj- 

 monium en présence du cuivre (procédé Stas). Après 60 heures d'agitation à froid, 

 on a pu précipiter de la solution os, 0^06 de chlorure d'argent correspondant à o8,o3o5 

 de métal dissous. 



(') G. Matignon, Comptes rendus, t. CXXXIV, p. 1497 et t. CXXXVII, p. io5i 

 (^) Stas, OEuvres complètes, t. I, p. 453. 



