SÉANCE DU ?,7 MARS [poS. 869 



On tire de là, pour la réaction : 



Acétone + IivdroNjIamine =: oxime 4- eau : Q -|-i2'-''',5 



On avait trouvé précédemment -1-12''"', - par voie humide. 



La concordance de ces deu.v nombres vérifie le chifl're donné par M. Berthelot (') 

 pour la chaleur de formation de l'hydroxylamine dissoute, chiflre déterminé par un 

 procédé différent. 



II. Aldoxime {aldéhyde élhylique). 



Cal 



Chaleur de combustion de l'aldoxirae cristallisée +8/40,58 



Chaleur de formation » ■+- 20, 5 ) 



» de l'aldoxime dissoute + 18,7 ( 



Pour la réaction : 



Aldéhyde -+- hydroxylamine =; oxime -+- eau : Q +12'^"', 9 



On avait trouvé par voie humide -(-12''^', 7. 



Les aldéhydes et les acétones d'un poids irioléculaire plus élevé n'étant 

 pas solubles, la chaleur dégagée dans la réaction est calculée à partir des 

 corps à l'état solide. 



III. Métbyléthylcétoxime {méthyléthylcclone) liquide. 



Chaleur de combustion de C^H'AzO liquide +65i*^»',7 



Chaleur de formation » -t- 36'-"', 2 



Par analogie avec racéloxime, on peut évaluer sa chaleur de fusion à 2*-"'. ce qui 

 donnerait 



Chaleur de formation de la méthyléthylcétoxiine solide -t-38*^''',2 



On a ainsi : 



Méthyléthylcétone solide (^) + hydroxylamine solide 



= méthyléthylcétoxime solide -h H^O solide -1-12^''', 2 



IV. Benzaldoximb cristallisée {aldéhyde benzoïque). 



Cal 



Chaleur de combustion de la benzaldoxime 907 ,6 



Chaleur de formation » — 6,0 



Benzaldéhyde solide + hydroxylamine solide 



=:; benzaldoxime solide + H- O solide +11, 4 



(') Annales de Chimie et de Physique. 



(^) La chaleur de fusion de la méthyléthylcétoxime est calculée d'après la formule 



L-hS „ , 



— = — = 50. Ij est connu. 



