SÉANCE DU l" MAI iqoS. II 55 



métal ou autre, susceptible de former des composés azotés ou hydrogénés 

 jouant le rôle d'intermédiaires (catalysateurs). 



Comme contrôle, j'ai institué l'expérience réciproque de la décomposi- 

 tion du gaz ammoniac. 



3. Gaz ammoniac pur. — Ce gaz étant formé avec condensation de 

 moitié, j'ai dû remplir le tube sous une pression initiale moitié moindre, 

 afin que la pression finale, après réaction, pût être la même à peu près que 

 dans les essais prccéileiits. 



Pression initiale, o'°,i93. — i3oo°, i heure. — Les gaz recueillis sont 

 formés par un mélange d'azote et d'hydrogène, ne renfermant plus aucune 

 trace d'ammoniaque. 



Rapports de volume : Azote ==65; hydrogène = i5o. 



Azote perdu = i3 volumes; H = 84 volumes [par transpiration (' )]. 



Ce sont à peu près les mêmes rapports que ci-dessus, l'expérience d'ail- 

 leurs n'a pas été simultanée. 



Ces essais confirment la réalité d'une décomposition totale et non réver- 

 sible de l'azoture d'hydrogène par la chaleur. 



Rappelons à cet égard des observations anciennes, faites avec le concours 

 de l'électricité, lesquelles fournissent des résultats différents. 



L'hydrogène et l'azote se combinent en effet par l'action de l'électricité 

 silencieuse (effluve), laquelle décompose aussi en sens inverse le gaz am- 

 moniac. Les deux phénomènes contraires, provoqués à froid dans des 

 conditions d'effluve aussi semblables que possible, aboutissent à un même 

 équilibre, dans lequel 3 centièmes des gaz composants sont combinés, 

 d'après mes anciennes expériences (- ). 



En faisant traverser les gaz composants par une série d'étincelles élec- 

 triques, on observe facilement des traces de combinaison, susceptibles 

 d'être constatées en accumulant les effets par l'absorption des produits au 

 moyen d'un acide : expérience déjà relatée dans les anciennes éditions du 

 Traité élémentaire de Chimie de Regnault. A l'époque de ses essais exécutés 

 avec le tube chaud et froid, H. Deville expliquait ce résultat par la haute 

 température de l'étincelle et le refroidissement brusque des produits, c'est= 

 à-dire par des conditions calorifiques. En réalité, on obtient ainsi le résidu 



(M Une partie de ces perles pourrait être attribuée à une transpiration du gaz am- 

 moniac lui-même. Cependant celle-ci n'a pas été sensible au-dessous de looo" (comme 

 il sera dit plus loin), dans des conditions semblables de durée et d'épaisseur des vases. 



(^) Essai de Mécanique chimique, t. Il, p. SjS. 



