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Dnns ces conditions et durant l'espace d'une heure à t4oo°, la transpira- 

 tion de l'azote s'est élevée à o''°",26, soit le sixième de son volume initial, 

 et la transpiration de l'oxvgène à o'^"', i3, soit le tiers environ de son vo- 

 lume initial. On peut remarquer que ces effets sont analogues par leur 

 grandeur relative à ceux qu'exercerait l'action dissolvante de l'eau sur l'air 

 atmosphérique. Sans insister sur ce rapprochement, il est permis d'ad- 

 mettre que, à une haute température, l'oxygène traverse la paroi de silice 

 en |)roportion notablement plus forte que l'azote; la perméabilité de cette 

 paroi pour l'hydrogène étant d'ailleurs beaucoup plus considérable. 



Je recherche en ce moment jusqu'à quel point le verre porté à la tempé- 

 rature de son ramollissement serait perméable aux gaz : cette question 

 touche à une multitude de problèmes d'analyse chimique et autres d'une 

 grande importance. 



Voici quelques observations relatives à la perméabilité du verre. — Avec un verre 

 dur il n'y a ni déformation des vases, ni transpiration de l'air jusqu'à 55o°, d'après les 

 mesures prises avec mon petit thermomètre à gaz {Essaide Mécanique chimique, t. I, 

 p. 3oo), dont le point zéro se retrouve constant. — Avec le verre blanc ordinaire des 

 tubes fermés par un bout, la température de SSo" détermine un léger gonflement, sans 

 déperdition sensible d'hydrogène, dans l'espace d'une heure. Mais lorsque la tempéra- 

 ture est portée vers 6oo°-65o°, le tube (rempli à froid sous une pression voisine dune 

 demi-atmosphère) se gonfle fortement: sa paroi ramollie s'amincit et sa capacité aug- 

 mente d'un tiers environ. La dose d'hydrogène transpiré s'élève à un sixième environ 

 en j heure, ou moins (deux essais). — Je poursuis ces études. 



CHIMIE MINÉRALE. — Action de l'iodure mercurique sur l'acide sulfurique 

 et sur les sulfates de mercure. Note de M. Alfred Ditte. 



J'ai montré en iHy8 (^Ann. de Chim. et de Phys., 5" série, t. XVII, 

 p. 120) que les acides chlorhydrique et broinhydrique se combinent par 

 simple addition de leurs éléments avec le sulfate de mercure en formant 

 des produits SO'HgO,HCI ; SO'HgO, HBr volatils sans décomposition et 

 qui peuvent être formés directement par l'union des chlorure et bromure 

 mercuriques avec l'acide sulfurique monohydraté. L'acide iodhvdrique ne 

 donne rien d'analogue et l'acide sulfurique ne se combine pas davantage à 

 l'todure mercurique. Si l'on vient à chauffer le mélange il y a dégagement 

 d'iode et formation de sulfate de mercure; Souville admet l'existence d'un 

 composé HgOSO\2HgI- que l'eau et la chaleur décomposent (^Journal de 



