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s'obtenir directement par l'action des deux sels l'un sur l'autre. Si l'on fait, 

 par exemple, une dissolution de sulfate mercurique dans de l'eau froide 

 renfermant, pour loo^ d'eau, ^o^ d'acide sulfurique, liqueur qui dissout fort 

 peu de sulfate, puis qu'on ajoute de l'iodure HgP, celui-ci se dissout 

 en quantité assez notable et, au bout de quelques heures, la portion restée 

 non dissoute présente une teinte rouge moins foncée que celle de 

 l'iodure HgP; le liquide décanté est alors saturé de nouveau avec du sul- 

 fate mercurique et remis avec le précipité dont on voit la teinte s'affaiblir 

 encore. En répétant cette opération plusieurs fois successivement, l'iodure 

 se transforme tout entier en une masse blanche, d'un volume vingt fois 

 supérieur et formée par un réseau de fines aiguilles brillantes. Cette ma- 

 tière, séparée par fiitration etséchée sur de la porcelaine poreuse, contient 

 HgI-,4(SO'HgO) et relient, suivant la température, iS"""' ou 1 8"""' d'eau. 

 Celle-ci se dégage quand on chauffe, puis il se produit quelques vapeurs 

 d'iodure mercurique, enfin la masse fond, [)uis elle se ilécompose entière- 

 ment. Leau détruit ce composé, à chaud comme à froid, en dissolvant de 

 l'acide sulfurique et du sulfate de mercure et laissant un mélange insoluble 

 de sous-sulfate et d'iodure mercuriques. 



Un équilibre particulier s'établit dans la solution sulfurique de sulfate de 

 mercure entre le sel double et ses composants. Si l'on met un excès 

 d'iodure en contact à 16° avec une liqueur renfermant 100^ d'eau, 

 jo^ d'acide sulfurique et saturée de sulfate mercurique, quand toute 

 réaction a cessé et que l'équilibre est atteint, la liqueur renferme par litre 

 26^,6 de sulfate mercurique et 3^,-2 de HgP. Si l'on admet que tout celui-ci 

 est combiné, il reste 18^,2 de sulfate de mercure libre dans la liqueur qui 

 surnage l'excès de HgP, sans pouvoir, à cette température de 16°, se com- 

 biner avec lui. 



Quand la liqueur est moins riche en acide sulfurique, l'eau décompose 

 le sulfate mercurique en donnant lieu à des produits qui interviennent 

 à leur tour, et l'on voit apparaître le sulfate basique 2SO%3HgO; une 

 solution contenant 100*^ d'eau et 60^ d'acide sulfurique, puis saturée de 

 sulfate de mercure, ne paraît pas attaquer HgP au premier abord ; cepen- 

 dant la teinte de celui-ci pâlit au bout de quelques heures et bientôt l'équi- 

 libre est atteint. Si alors on décante le liquide, pour le saturer de nouveau 

 avec du sulfate de mercure qui s'y dissout assez peu, puis qu'on le remette 

 en contact avec le précipité, celui-ci se transforme encore par l'agitation; 

 son volume devient au moins dix fois plus considérable et finalement il se 

 change en une bouillie blanche formée d'aiguilles brillantes qui con- 



