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Le cœsium-ammoniuni, en solution dans l'ammoniac liquide, se décompose en effet 

 spontanément, comme les autres métaux-ammoniums, en amidure, avec dégagement 

 d'hydrogène. Mais cette transformation est très lente, beaucoup plus lente en parti- 

 culier que celle du caîsium-niélliylammonium ('). Ainsi, une solution de 08,07 de 

 cœsium dans environ i"^"'' d'ammoniac, maintenue en tube scellé à la température du 

 laboratoire, a mis 35 heures pour se décolorer complètement. La transformation est 

 plus rapide quand on opère avec le métal-ammonium sans excès d'ammoniac. Enfin 

 le caesium absorbe peu à peu l'ammoniac gazeux même au-dessus de 40°, température 

 à laquelle le métal-ammonium cesse de se former sous la pression atmosphérique ainsi 

 que l'a démontré M. Moissan ('). Vers 120° la réaction est terminée après quelques 

 heures. 



Si l'on ctiauffe plus fortement, on arrive à fondre l'amidure, qui dissout l'excès de 

 métal en se colorant en bleu, et dans ces conditions il suffit de quelques minutes pour 

 que la réaction soit complète. Mais le verre est un peu attaqué. 



L'amidure qui a servi aux expériences que je vais décrire a été préparé en intro- 

 duisant le gaz sec dans un tube à robinet, préalablement vidé à la trompe, et conte- 

 nant le métal fondu, cliaudë vers 120° au bain d'huile. Après quelques heures il ne 

 reste qu'une substance absolument blanche. On s'assure d'ailleurs que toute trace de 

 caesium a disparu en condensant dans le tube de l'ammoniac liquide, qui ne doit 

 plus se colorer en bleu. 



L'augmentation de poids du tube, vidé à la trompe, et l'hydrogène recueilli véri- 

 fient parfaitement l'équation 



Cs-+-!\H'=CsNH2-hH. 



(Augmentation de poids rapportée à l'amidure : 12,20 et 12,11 pour 100; calculé i2,o4. 

 Hydrogène recueilli par milliatome de métal : ii'^^ig et 11'="', 12; théorie 11""', 12.) 



L'amidure de cœsium constitue un solide blanc, très facilement soluble dans l'am- 

 moniac liquide, d'où il cristallise en petits prismes ou lamelles microscopiques. Il fond 

 dans le vide aux environs de 260°. 



C'est un corps très oxydable : si on laisse entrer de l'air ou de l'oxygène secs dans 

 le tube où il a été préparé, il jaunit immédiatement en s'échauffant beaucoup, en 

 même temps qu'il se dégage de l'ammoniac. Les volumes de l'oxygène absorbé et de 

 l'ammoniac dégagé sont dans le rapport de 3 à 2. Mais l'oxydation n'est que super- 

 ficielle. 



Au contraire, si l'on fait arriver l'oxygène au contact de la solution dans l'ammoniac 

 à — 60°, on constate une absorption rapide, en même temps qu'il se forme un préci- 

 pité insoluble. Quand l'oxj'gène n'agit plus malgré une agitation énergique, on fait le 

 vide pour extraire les gaz restants. Le contenu du tube, examiné au microscope, est 

 nettement hétérogène : il renferme des bâtonnets blancs translucides, groupés en tous 

 sens, et de tout petits cubes ou octaèdres très limpides. Les premiers cristaux sont 



(') E. Rengade, Comptes rendus, t. CXL, 1900, p. 246. 



(') H. MoissAN, Comptes rendus, t. CXXXVI, igoS, p. 1177. 



