SÉANCE DU l" MAI IQoS. Il85 



insolubles dans l'ammoniac, tandis que les seconds s'y dissolvent et peuvent être ainsi 

 facilement séparés par décantation. On constate que leur solution aqueuse est sensi- 

 blement neutre à la phtaléine, réduit le permanganate acidulé et bleuit l'iodure de 

 potassium amidonné. La partie insoluble dans Fammoniac est fortement alcaline. 

 D'ailleurs le réactif de Nessler indique l'absence complète d'ammoniaque. L'amidure 

 a donc été totalement oxydé : il s'est produit de l'azotite et de l'hydrate d'oxyde de 

 cœsium d'après l'équation 



2 Cs NH= + O» = Cs NO' + Gs OH + NH\ 



Cette équation a du reste été vérifiée en mesurant : i" le volume d'oxygène absorbé; 

 2° l'augmentation de poids du tube; 3° l'alcalinité de la solution aqueuse; 4° son pou- 

 voir réducteur vis-à-vis du permanganate. Ce dernier est cependant un peu trop faible : 

 cela tient à ce que l'oxydation va, en partie, plus loin; il se produit une petite quan- 

 tité d'azotate, d'ailleurs assez faible, et que l'on peut estimer colorimétriquement au 

 moyen de la brucine : j'ai trouvé ainsi 7 pour 100 environ du poids de l'azotite : il ne 

 se produit pas d'Iiypoazotite. 



L'anhydride caibonique n'agit pas à la température ordinaire sur l'amidure de 

 caîsium. A chaud il est rapidement absorbé. 



L'eau décompose violemment cet araidure. Si la réaction se fait au contact de l'air, 

 il y a déflagration et inflammation. En faisant entrer de l'eau bouillie dans le tube à 

 amidure, vidé à la trompe, on obtient une solution immédiate sans dégagement gazeux. 

 L'alcalinité totale correspond, par millimolécule d'amidure mis en œuvre, à 20'^"' de 

 soude décinormale (trouvé ig^^'.gS), ce qui vérifie l'équation 



CsNH'-h H^O = CsOH -H NIP. 



Ea résumé, le caesium-ammonium se décompose spontanément, mais 

 très lentement, en amidure et hydrogène. La formation d'amidure est beau- 

 coup plus rapide en faisant agir l'ammoniac gazeux sur le métal à 120°. 

 L'amidure formé est décomposahle par l'eau en ammoniaque et hydrate 

 d'oxyde de caesium. Il est très facilement soluble dans l'ammoniac liquide 

 et cette solution absorbe rapidement l'oxygène à froid pour donner de l'hy- 

 drate et de l'azotite de caesium, avec un peu d'azotate. 



J'ai vérifié que cette oxydation de la solution ammoniacale d'amidure 

 n'est pas particulière au caesium : elle se produit également avec l'amidure 

 de potassium. Quant à l'amidure de sodium, l'oxygène est sans action sur 

 lui en présence d'ammoniac liquide, dans lequel il est du reste insoluble. 



C. R., 1900, 1" Semestre. (T. CXL, N- l8.) I '*• I 



