Il86 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur un nouveau réactif du potassium. Note de 

 M. EuGEJJio PixEUUA Alvarez, présentée par M. Ditte. 



Le nouveau réactif est une solution à 5 pour loo (saturée) d'acide 

 naphtol-sulfonale sodique i, 2, 6 (iconogène) 



/NH== I, 



C-fF-OII 2. 



XSO'Na 6. 



La dissolution doit se faire au moment de son emploi en utilisant de l'eau 

 distillée bouillie et froide; au besoin, on peut conserver cette dissolution 

 dans des flacons en verre noir pleins et bien bouchés. 



I^a sensibilité de ce réactif est au moins aussi grande que celle du chlo- 

 rure platinique, il peut être utilisé avec les sels ammoniacaux comme aussi 

 avec les sels magnésiques, quand ces derniers se trouvent mêlés avec les 

 précipités (chlorure) en quantité suffisante pour ne pas devenir précipi- 

 tables par le carbonate ammonique. 



Il est applicable à tout genre de composés potassiques dont la réaction 

 soit neutre, y compris l'iodure. 



Son usage est par conséquent indiqué dans tous les cas où nous ne pou- 

 vons pas employer les réactifs connus jusqu'ici, comme, par exemple : le 

 chlorure platinique, le nitrite cobaltique, sodique, tartrate monosodique, 

 les acides fluosilicique, perchlorique, etc. 



Comme réactif mici'ochimique par voie humide, avec formation de cris- 

 taux, il est d'une utilité pratique incontestable parce que l'amide naphtol 

 sulfonate potassique 1.2.6 cristallise en grandes et belles lames nacrées, 

 orthorombiques. 



Dans les expériences que nous avons réalisées, le sel potassique soumis 

 à l'analyse a été le chlorure pur dissous dans de l'eau distillée en solutions 

 contenant respectivement 10, 5, 2,5, 2 et i pour 100 dudit composé halo- 

 gène. 



Nous avons opéré avec i''™' de chacune des solutions et le volume du réactif ajouté 

 a été variable suivant le degré de concenlration de ces solutions ; les quantités en poids 

 de chlorure et d'aniide naplilol-sulfonate sodique se sont toujours trouvées dans le rap- 

 port de 1 du premier et 3 , 5 du second, en agitant avec fréquence le tube d'essai quand 

 les solutions étaient diluées, pour favoriser la formation du précipité qui est blanc, 



