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ACADÉMIE DES SCIENCES. 



ÉCONOMIE RURALE. — L'azotate de calcium (ou nitrate de chaux) 

 en Agriculture. Note de M. E.-S. Belle.\oux. (Extrait.) 



L'auteur propose de remplacer l'azotate de soude par l'azotate de chaux. 

 Il cite les faits suivants : 



1° Deux parcelles de terre, cultivées en pommes de terre, avaient reçu en fumure 

 azotée, l'une du nitrate de soude, l'antre du nitrate de chaux : les tubercules prove- 

 nant de la fumure au nitrate de chaux fournissaient une richesse en fécule supérieure 

 de i,8o pour looà la teneur en fécule des tubercules produits par la fumure au nitrate 

 de soude. 



2° Deux autres parcelles de terre, cultivées en betteraves sucrières, recevaient éga- 

 lement la fumure azotée, l'une au nitrate de soude, l'autre au nitrate de chaux ; poqr 

 celte dernière parcelle (au nitrate de chaux), la proportion de sucre dans les betteraves 

 était supérieure de 1,87 pour 100 à celle des betteraves cultivées au nitrate de soude. 



Ces chiffres ont été pris comme moyenne dans les résultats obtenus pendant plu- 

 sieurs années consécutives. 



Pour préparer l'azotate de calcium (ou nitrate de chaux) qui devrait se 

 substituera l'emploi du nitrate de soude en Agriculture, l'auteur emploie un 

 moyen très simple et économique, basé sur les principes ou lois chimiques 

 de Berthollet : c'est la réaction de l'azotate de sodium et du chlorure de 

 calcium, cette réaction donnant lieu à une formation d'azotate de calcium 

 (ou nitrate de chaux) et de chlorure de sodium qui se sépare le premier 

 pendant la concentration. 



PHYSIOLOGIE. — Variation de la pression osmotique dans le muscle par la 

 contraction. Note de M. Stéphane Ledcc, présentée par M. d'Arsonval. 



Le membre postérieur de la Grenouille, détaché d'un couj) de ciseau au 

 niveau de l'aine, dépouillé, et plongé pendant 24 heures dans une solution 

 de chlorure de sodium congelant à — o°,53, ne change pas de poids; dans 

 vingt expériences, nous n'avons pas constaté une variation dépassant le cen- 

 tième du poids initial. On doit donc admettre que la pression osmotique 

 dans le muscle est égale à celle de la solution, soit à i5", 6-''''", 655. Dès que 

 l'on emploie une solution plus concentrée, les muscles diminuent de poids 

 par perte d'eau résultant de l'excès de la pression osmotique dans la solu- 

 tion. Mais si les muscles, immédiatement avant d'être plongés danslasolu- 



