SÉANCE DU 8 MAI iqoS. 1235 



le sulfiite fie potassium seul ne donne pas de lumière. Les expériences que 

 je vais brièvement résumer sont en contradiction formelle avec ces 

 assertions. 



I. Le mélange de sulfate de potassium et de sulfate anhydre de sodium était fondu 

 dans un creuset de platine, coulé en plaques, puis dissous dans l'eau distillée bouil- 

 lante; le liquide, filtré rapidement, tombait dans des vases chauds, isolés des contacts 

 extérieurs par plusieurs vases de même forme, entrant les uns dans les autres comme 

 les piles de vases de Bohême. On maintenait ces vases immobiles dans une chambre 

 absolument npire. J'ai assisté à la naissance des cristaux de sulfate de potassium qui se 

 déposaient sur le fond et les parois du vase et à leur accroissement lent. Malgré un 

 séjour préalable, longuement prolongé dans la chambre obscure, qui rend l'œil apte à 

 percevoir les plus faibles lueurs, je n'ai pu réussir à surprendre la moindre émission 

 de lumière. Au contraire, les mêmes vases s'illuminaient brillamment, juste au point 

 touché, lorsque j'amenais au contact d'un cristal une lige rigide de fer, d'argent ou de 

 platine; l'effet était immédiat. 



Il n'y a donc d'émission de lumière qu'au moment de la rupture des 

 cristaux déjà formés, rupture que l'on peut provoquer par l'agitation du 

 vase qui détermine le choc des cristaux les uns contre les autres ou contre 

 les parois du vase. Le sulfate de potassium produit dans les conditions de 

 l'expérience est donc tribolumiuescent. 



II. En vue de reconnaître s'il est nécessaire, pour observer la luminescence du sul- 

 fate de potassium, de l'engager au préalable dans une combinaison de nqipre vitreuse 

 avec le sulfate de sodium, j'ai répété les expériences de H. Rose et, comme lui, j'ai 

 constaté qu'on peut la provoquer en substituant aux sulfates de potassium et de 

 sodium les sélpniates et les chromâtes de ces deux métaux, et aussi que, en associant 

 au sulfate de potassium le carbonate ou le chlorure de sodium, on observe les mêmes 

 effets. Dans ces deux derniers cas, on pourrait admettre que, en prolongeant l'action 

 de la chaleur sur les mélanges en fusion à haute température, il se fait, par double 

 décomposition, la dose du su|fate de sodium nécessaire à la production du phéno- 

 mène. En variant beaucoup les essais de ce genre avec cjes substances sur lesquelles 

 H. Rose et M. Bandrowski n'avaient pas opéré, je trouvai que, en remplaçant le sul- 

 fate de sodium par les corps les plus divers tels que : sulfate ou molybdatede lithium, 

 azotate ou arséniate de sodium, fluorures de potassium et de sodium, bromure ou 

 iodure de sodium, etc., j'obtenais des résultats aussi brillants qu'avec le sijjfnrp de ~ 

 sodium; j'arrivai à penser que ces associations diverses pouvaient n'avoir pour effet 

 que de cppslituer un milieu dans lequel le sulfate de potassium, plus soluble que dans 

 l'eau pure, mélangé à des corps tous très solubles dans l'eau froide, pouvait s'en 

 séparer abondamment, pendant le refroidissement, et donner de nombreux cristaux. Je 

 fus conduit ainsi à supprimer tout corps étranger et à faire des solulions de sulfate 

 de potassium pur dans l'eau bouillante, ou même tiède; je les laissai se refroiidir très 

 lentement ou, si elles étajenl fro/des, s'évaporer ep fepps. 



