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vérifiant la relation (i) peuvent être calculées à partir des éléments « et b (déduits de 

 Te ^^ Pc)t su moyen des formules suivantes : 



3 



(2) a.^aÇ^y, è„=6(|i+IrZlI^(^,_(3^'-j, p = 0,003229. 



Les considérations qui conduisent à ce résultat seront développées dans un Mémoire 

 détaillé où les restrictions à apporter à l'emploi des relations (2) seront aussi exposées. 

 La présente Noie a donc pour but de montrer qu'en substituant à la formule (i) ci-dessus, 

 la suivante, 



(3) _(, + «„)(,_^,„) = ,2,4.2 oub.en M = -^^-—^^^—^y 



on peut calculer, au moyen des densités normales 1^ des gaz liquéfiables, leurs poids 

 moléculaires exacts M et, par suite, les poids atomiques des éléments qui les consti- 

 tuent. Le Tableau qui suit contient les données numériques à l'appui de cette conclu- 

 sion; le choix des valeurs expérimentales de ïj, pc et L utilisées sera discuté dans le 

 Mémoire détaillé, ainsi que d'autres conclusions. 



Gaz. C0=. N-0. SO'. IICl. C-W. 



L 1,9768 '.9774 2,9266 1,6/107 ','707 



T,. 303,98 3ii,8 428,4 325 3o8,25 



Pc 72,93 77,8 78,9 83 61, o3 



flgXio' 847 878 2644 943 io55 



b^Xio' 161 i56 2.55 i53 207 



M 44,oo3 44,000 64,o65 36,484 26,018 



Des valeurs de M on déduit le système suivant de poids atomiques : 



HydrogLiie. Carbone. Azote. Chlore. 



deH':i,oo77 de CO :i2,ooi de N- : 14,007 deHCI:35,476 

 de GO^ :i2,oo3 deN20:i4,oo6 

 de GHI- ; 12,002 



Soufre. Argon, 



de SO-^: 32,o65 de Ar : 39,866 



Pour la densité du protoxyde d'azote les résultats des divers expérimentateurs sont 

 compris entre L=: 1,9774 et 1,9780; les constantes critiques ne sont pas déterminées 

 d'une façon très concordante. Ces divers éléments conduisent à des valeurs de N com- 

 prises entre i3,995 et i4,oio, la valeur la plus probable étant (4, 006. 



Les poids atomiques les plus probables (azote excepLé), déterminés gra- 



