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baryum, parce que ie bromure et l'amidure de potassium qui se forment 

 sont beaucoup plus solubles dans l'ammoniac liquéfié que les chlorures de 

 potassium ou de sodium et que l'amidure de sodium; grâce à celte solubi- 

 lité, j'ai pu laver les produits obtenus à l'ammoniac liquide. J'ai d'abord 

 étudié l'action de l'ammoniac sur les bromures de baryum et de potassium. 



Bromure de baryum ammoniacal. — Le broiuure de baryum pur était complète- 

 ment desséché puis traité par un courant d'ammoniac pur et sec, obtenu comme je l'ai 

 décrit autrefois {Comptes rendus, t. GIX, p. 900). 11 se forme un composé ammoniacal 



pour lequel j'ai trouvé la formule BaBr^,8AzIP ( trouvé 7,983 et 8,02 pour le rapport 



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^ j, analogue par conséquent à celle que j'ai donnée autrefois pour le chlorure 



{Comptes rendus, t. CXII, p. 228). La tension de dissociation de ce corps atteint la 

 pression de 760"'" vers 35", 4; j'ai constaté, aux diverses températures où j'ai opéré, que 

 la tension met un temps considérable, plusieurs heures, avant de devenir constante. 



Bromure de potassium ammoniacal. — Le bromure de potassium se dissout dans 

 le gaz ammoniac liquéfié et, en refroidissant fortement la solution, on obtient une com- 

 binaison KBr, 4AzIP qui cristallise facilement et fond vers — 45°- A — 5o° l'ammoniac 

 liquéfié dissout environ 45 pour 100 de bromure de potassium. A l'état liquide, le bro- 

 mure de potassium ammoniacal n'a pas de tension five de dissociation; à l'état solide, 

 au-dessous de — 45°i sa tension de dissociation est notablement inférieure à la pression 

 atmosphérique; aussi ai-je dû, pour obtenir la composition de ce corps, employer la 

 méthode particulière que voici : pour avoir un milieu à température à peu près cons- 

 tante j'employais un bain d'acétone contenu dans un vase Dewar; un régulateur de tem- 

 pérature, un serpentin, parcouru par de l'acétone à — 78°, et une petite lampe élec- 

 trique étaient imfnergés dans ce bain. Le régulateur de température servait à lancer 

 un courant électrique soit dans le petit moteur qui faisait circuler l'acétone à — 78° dans 

 le serpentin, soit dans la lampe électrique, de façon à refroidir ou à réchauffer un peu 

 le bain. 



Dans ce bain, maintenu ainsi à température à très peu près constante, vers — 60°, 

 étaient plongés deux tubes A et B, contenant des cristaux de KBr, 4AzIP au sein 

 d'une solution saturée de ce composé dans l'ammoniac liquide; chacun de ces tubes 

 communiquait avec un manomètre barométrique; de plus, l'un d'eux. A, était en rela- 

 tion avec une trompe à mercure; en faisant fonctionner celle-ci, on put faire évaporer 

 l'ammoniac servant de dissolvant dans le tube A; pendant cette évaporation, la diffé- 

 rence de pression indiquée par les deux manomètres était d'environ i'™; elle ne pou- 

 vait d'ailleurs dépasser sensiblement celte valeur, grâce à une disposition particulière, 

 trop longue à décrire, mais facile à imaginer. Cette différence redevenait d'ailleurs 

 nulle, lorsqu'on arrêtait la trompe; mais, lorsque tout l'ammoniac servant de dissolvant 

 en A fut évaporé, celte différence ne redevint pas nulle par l'arrêt de la trompe et elle 

 put même êlre portée à 3o"" environ : c'est, en efîet, la différence qui exisle à — 60° 

 enlre la tension de dissociation de KBr, 4AzH' et la tension de vapeur de sa solution 

 saturée ; à ce moment je fermai à la lampe le tube contenant le bromure ammoniacal 



