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ÉLECTROCHIMIE. — Réduction électrolytique des acides nilrocinnamiques . 

 Noie de M. G. Marie, présentée par M. H. Moissan. 



Dans une Note récente {Comptes rendus , t. CXXXVI, p. i33i) j'ai montré 

 que riivdrogène se fixait avec une grande facilité par clectrolyse en pré- 

 sence de mercure sur la double liaison des acides incomplets comme l'acide 

 cinnamique, l'acide aconitique, etc. pour donner les acides saturés corres- 

 pondants. Dans cette Note j'étudierai comment se comportent à ce point 

 de vue les acides meta- et paranilrocinnamiqiies qui offrent à la fois leur 

 groupe nitréet leur double liaison à l'action réductrice ou hydrogénante du 

 courant. 



L'éleclrolyse donne naissance d'abord aux acides azoxy et constitue 

 pour ces corps une méthode de préparation facile. Comme exemple je don- 

 nerai la préparation de l'acide wz- azoxvcinnamique. 



On dissout 2os d'acide nilré dans 3o''""' de lessive de soude et 3oo'""' d'eau, puis on 

 inlroduil la solution ainsi obtenue dans un bêcher contenant un vase poreux et chauffé 

 au bain-marie. Dans le vase poreux on introduit une solution saturée de carbonate de 

 soude et une anode de platine. L'a cathode est constituée également par une lame de |)la- 

 tine (■<= loo'""''); l'intensité est de 5 ampères et l'on emploie une quantité de courant 

 un peu supérieure à celle calculée pour la réduction en azoxy. L'hydrogène n'appa- 

 raît qu'à la fin de la réduction. On sature ensuite de carbonate de soude le liquide 

 qui contient déjà à l'état précipité la majeure partie du sel de sodium de l'acide azoxy, 

 et l'on fait passer un courant de GO'. Finalement on essore à la trompe le dépôt jaune 

 obtenu ; on lave avec une solution de carbonate de soude et l'on décompose par l'acide 

 chlorhydrique pour mettre l'acide en liberté. Celui-ci est lavé à fond et séché. (Ren- 

 dement : 80 pour 100). 



L'acide paranitrocinnamique se réduit de la même manière. Les acides 

 azoxvcinnamiques ainsi préparés sont des corps jaunes insolubles dans l'eau 

 et les solvants usuels. Ils ne se dissolvent un peu que dans l'acide acétique 

 bouillant ou la pyridine à l'ébullilion. L'acide meta fond à SSS^-SS^"; l'acide 

 para se décompose sans fondre au-dessus de 36o°. Ils se dis.solvent à chaud 

 dans l'acide sulfurique concentré avec une coloratio'n rouge orangé intense. 

 La solution de l'acide meta, portée quelque temps à i5o°-i6o'', brunit; on 

 peut ensuite en retirer, par traitement à l'eau et neutralisation à la soude, 

 une petite quantité d'un corps cristallisé en belles lames jaunes, extrême- 

 ment légères, solubles dans l'eau, l'alcool, le benzène et fondant à 162°. 



