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incolore, avec celles d'une échelle colorée qui accompagne l'appareil. Cette échelle 

 comprend trois teintes correspondant respectivement à des dilutions de l'oxyde de 

 carbone égales à 7-5^0. ToVôj twûï- Celte dernière proportion est la plus faible généra- 

 lement estimée toxique, et c'est là le seul point intéressant pour un appareil destiné, 

 non pas à des recherciies exactes, mais à permettre à toute personne, même peu fami- 

 lière avec les manipulations chimiques, de s'assurer de l'absence de l'oxyde de carbone 

 dans l'atmosphère où elle vit. 



C'est pour cette même raison qu'il ne faut pas exagérer l'importance de ce fait qu'il 

 y a d'autres gaz que l'oxyde de carbone qui influencent le réactif: les deux gaz réduc- 

 teurs que nous avons pratiquement à redouter sont l'acétylène et l'hydrogène sulfuré. 

 Outre que leurs odeurs décèleront bien souvent leur présence, il est facile d'éliminer 

 de l'atmosphère où l'on opère toute action pouvant produire l'un ou l'autre de ces 

 deux gaz. 



L'appareil, le réactif et les quelques accessoires ont été réunis en une boîte que son 

 petit volume (12'^'" sur 16'^™) rend très facilement transportable. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le Strontium ammonium. 

 Noie (le M. Kœuerëk, présenlée par M. Haller. 



Le calcium et le baryum donnent, comme on le sait, avec le gaz ammo- 

 niac (les ammoniums de formules Ca(NH^)\ Ba(NH^)'*; il nous a semblé 

 intéressant de rechercher la composition du composé correspondant du 

 strontium. 



Nous avons préparé ce corps en dirigeant NH^ sec sur du strontium pur refroidi 

 à — 60°. 



Le métal se recouvre immédiatement d'efflorescences rouges mordorées qui se 

 résolvent ensuite sous l'influence d'un excès de NIF en un liquide bleu foncé; c'est 

 une solution de strontium ammonium dans un excès d'ammoniac liquide. 



En enlevant du gaz ammoniac par le vide, on obtient d'abord un liquide huileux 

 bleu qui est la solution saturée d'ammonium dans NH^, il se dépose ensuite des cris- 

 taux mordorés d'ammonium solide dont la dissociation donne le métal primitivement 

 employé. 



La tension de dissociation de l'ammonium est très faible à basse température, 10""" 

 environ à — liO", mais augmente rapidement avec la température; elle est sensiblement 

 égale à 760°"" à la température de -f- [[6°. 



Nous avons analysé ce composé par la méthode de M. Joannis en cherchant à diverses 

 températures la composition du produit limite qui, en perdant une trace de NIP, donne 

 du strontium. 



On trouve ainsi pour composition de l'ammonium : 



A — 60 Sr -H 6 , 38 iMP 



A — 23 Sr -h 6, là MP 



A o Sr-i-6,oiNH^ 



