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En somme, on est en présence d'un phénomène de dévitrification plus 

 ou moins avancée. La formation des cellules est à rapprocher de celle qui a 

 été observée sur le verre étiré au rouge sombre par MM. Osmond et 

 Cartaud ( Baumalerialienkan.de , VI, Heft 18). 



Ces observations sont en complet accord avec celles que M. Berthelot a 

 récemment communiquées à l'Académie. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur un nouveau composé osmieux et une réaction de 

 [osmium. Note de M. Pineuîia Alvarez, présentée par M. A. Ditte. 



En voulant déterminer, d'une façon précise, les circonstances les meil- 

 leures pour obtenir les produits successifs de réduction du peroxyde ou 

 tétroxyde d'osmium OsO^ (acide osmique commercial) en solution aqueuse, 

 je suis arrivé à obtenir un nouvel iodacide osmieux dont la formule est 

 I-0s,2lH"? et qui, dissous, possède une belle couleur vert émeraude. 



Ce composé est aussi avide d'oxygène et aussi peu stable que l'iodure ferreux (I-Fe), 

 mais il acquiert une grande stabilité en engendrant les iodosinites, surtout en présence 

 de solutions salines concentrées ou saturées, comme par exemple celles de chlorure de 

 potassium, de 'chlorure de calcium, etc., etc. 



Le nouvel iodacide est soluble dans l'eau, beaucoup plus dans l'élher anhydre, et 

 insoluble dans le benzène et dans le chloroforme. 



Avec les acides oxydants tels que l'acide nitrique, la dissolution perd instantanément 

 la couleur verte et acquiert une coloration rouge comme quand on l'abandonne à l'ac- 

 tion de l'air. 



Les nitrites, en agissant sur ses dissolutions acides, donnent un précipité noir de 

 bioxyde d'osmium hydraté. 



Ce composé décolore la solution de permanganate de potassium et réduit celle de 

 chromate acidifiée par l'acide sulfurique. 



La réaction productrice du nouveau comjiosé est d'exécution très facile,' absolument 

 caractéristique et d'une sensibilité si extraordinaire qu'elle peut servir pour ïévaliia- 

 lion coloriinélrique de l'osmium en quantités de millièmes de milligramme. 



Dans mes premières expériences, les corps réagissant ont été l'acide chlorhydrique 

 pur, concentré à 22°B., l'iodure de potassium également pur, et la solution du composé 

 osmique (OsO*). 



J'ai remplacé ensuite avec avantage l'acide cidorhydrique par l'acide phosphorique 

 sirupeux à la densité de 1,7. 



Les quantités des corps réagissant ont été 2'^'"' d'une solution aqueuse d'iodure de 

 potassium à i pour 100; i'^"' d'acide chlorhydrique pur concentré à 22°B., ou d'acide 

 phosphorique sirupeux de densité 1,7; o*^"'', 5 d'une solution aqueuse de peroxyde 

 d'osmium (acide osmique commercial) au centième, au millième ou au dix-millième. 



