SÉANCE DU 8 MAI igoS. 1265 



1er ( ' ) utilisait ce composé pour la préparation des cétones sodées exemptes 

 d'alcools sodés. La formation d'aminés, au moyen de l'amidure, a été sur- 

 tout observée dans son action sur les dérivés sulfonés aromatiques. Les 

 dérivés halogènes monosubstitués des carbures forméniques ne donne- 

 raient, d'après Titherley, et seulement au-dessus de 200°, que des produits 

 de destruction de leur molécule. Toutefois Alexeïeff a réussi à préparer, en 

 faisant agir l'iodure d'amyle sur l'amidure de sodium à 180" en tube scellé, 

 un mélange d'aminés, riche surtout en aminé tertiaire. Il était donc indis- 

 pensable de rechercher si l'amidure de sodium pouvait réagir sur un halo- 

 gène alcoolique, dans les conditions de nos expériences. 



Si ron verse, sur de ramidure de sodium fondu et ensuite rapidement pulvérisé, 

 de l'iodure d'éthyle, il ne se produit aucune réaction visible à la température ordi- 

 naire, mais si Ton refroidit le mélange des deux substances, placé dans un gros tube 

 à essai, traversé par du gaz ammoniac sec, de manière à liquéfier quelques centimètres 

 cubes de ce gaz, il n'en est plus de même. L'amidure de sodium se dissout faiblement 

 dans l'ammoniac liquide et sa solution surnage la couche d'iodure d'élhyle. A — 4°° 

 une réaction se produit et se manifeste par un dégagement de chaleur qui provoque 

 la vaporisation du gaz ammoniac à la surface de séparation des deux liquides. L'ami- 

 dure de sodium disparait peu à peu et l'on trouve finalement dans le tube, après avoir 

 laissé la température s'élever, un résidu blanc volumineux d'iodure de sodium, rete- 

 nant de l'ammoniac et de la monoéthylamine. Cette dernière base a été en outre en 

 grande partie entraînée par le gaz ammoniac. Nous avons pu en isoler une quantité 

 suffisante pour la caractériser. 



Nous sommes donc en droit d'admettre que dans l'action du métal am- 

 monium, l'hydrogénation est due à la transformation de ce composé en 

 amidure, ce dernier corps concourant ensuite à la formation d'une aminé. 

 Il en résulte que, pour i"""' de sodaramonium Az-H°Na-, 2'"°' d'un iodure 

 alcoolique, par exemple, doivent intervenir. Cette dernière véinfication 

 a été faite dans l'étude de l'action de l'iodure de propyle normal sur le sod- 

 ammonium. 



On a pesé exactement le sodium mis en expérience, et ce métal a été dissous dans le 

 gaz ammoniac liquéfié de manière à obtenir une solution de sodammonium. L'iodure 

 de propyle a été ajouté goutte à goutte et en agitant constamment jusqu'à décoloration 

 permanente. Le poids de l'iodure utilisé a été déterminé à os, 5 près. Nous avons obtenu 

 les résultats suivants : 



I. II. III. 



Poids de sodium 28,219 2ï 2S,883 



Poids d'iodure consommé.. . . 175 i6s 20s, 5 



(') Haller, Comptes rendus, t. CXXXVIII, 190/i, p. nSg. 



