1290 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



(9). Oxyde de carbone. — Pression initiale : o™,4i3. aheures : 625°-65o". 

 Capacité initiale : 6™', 8. Finale : ii™\6. 



Volume initial du gaz (réduit) 3™', 68 



» final >i » 3'^"'', 60 



Ce dernier renferme : 



C0= 0,08 



Azote 0,21 



Perte de GO : o,3t ou 10 pour 100, dont 2 bridés. 



D'après ces données, l'azote et l'oxygène de l'air ont pénétré, suivant le 

 rapport de /|.i sensiblenaent. 



B. Verre d'Iéna. 



(1). Hydrogène. — Pression initiale : o'",354; demi-heure à '^00°. Pas de 

 déformation iipparente. Puis, i. heure : 75o°-775". Capacité initiale: 6™', 3; 

 après chauffage : 9""', 8; accroissement : 55 pour 100. 



Volume du gaz initial (réduit à i4") 2"^"'', 94 



Volume final 2'"'', 68 



Dans ce gaz, azote o"" ,o4 (introduit par transpiration). 



Perte d'hydrogène, o""',26 + o'^'"\o4 = o""' ,3o; soit 10 pour 100, à tra- 

 vers une paroi continue de 1""™ d'épaisseur. 



(2). Hydrogène. — Pi'ession initiale : o'°'",473. Chauffé simultanément 

 avec le précédent. Capacité initiale : 6™', 5; après chauffage : i3™',4. c'est- 

 à-dire doublée. 



Volume du gaz initial ( réduit) li™',o5 



Volume final 3™", 60 



Dans ce dernier, azote ©"'"'^oSS 



Perte d'hydrogène : o™', 45 ■+- o^^'.oS = o™',48, soit 12 pour 100. 

 Ce qui concorde avec le précédent. 



(3). Oxygène. — Pression initiale : o'""',38G. i heure 3o minutes : 790"- 

 820°; capacité initiale : 9"°', 79; finale : 17""', 7, presque doublée. 



Volume du gaz iiiilial (réduit) 4'"''i96 



Voluuie final 4"'"', 96 



Azote dans le gaz initial sur io""',o : o""',o4, dans le gaz final : o""',o4. 



