l3/(0 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



dàtre. Les chlorures de praséodyme et de samarium sont respeclivenienl verl clair et 

 jaune paille clair, leur teinte se fonce assez fortement quand la température s'élève. 



Densité. — La densité de ces chlorures, préalablement fondus, a été prise dans le 

 nilrobenzène, en opérant par la métliode ordinaire du flacon. Le nitrobenzène a l'avan- 

 tage de ne pas s'échapper par les fermetures les mieux rodées, comme le font la plupart 

 des autres liquides organiques beaucoup plus mobiles. Toutes ces densités ont été rap- 

 portées à l'eau à 4° : 



Lanthane <^1* = 3,947 



Praséodyme <f J* =: 4iOi7 



Néodyme (/[' = 4, iqS 



Samarium , d\'' ^= 4j46-> 



Point de fusion. — La sensibilité de ces chlorures à l'action de l'oxygène ou de 

 l'eau oblige à déterminer leur point de fusion dans un courant de gaz inerte bien des- 

 séché. Le chlorure, grossièrement concassé, est introduit dans un petit creuset au 

 milieu duquel plonge la soudure d'une pince Le Chatelier, puis le tout est disposé au 

 centre d'un tube parcouru par un courant de gaz chlorhydrique. On détermine la tem- 

 pérature à la fusion et à la solidification; cette dernière est particulièrement commode 

 à déterminer; quand la température s'abaisse, le chlorure reste quelque temps sur- 

 fondu, puis lorsque la surfusion cesse, la température remonte jusqu'au point de fusion. 

 L'aiguille du galvanomètre qui descendait lentement remonte alors brusquement et 

 indique ensuite la température cherchée. 



On a trouvé les températures suivantes : 



o 



Lanthane 907 



Praséodyme 818 



Néodyme 780 



Samarium 6S6 



Chaleur de dissolution dans l'eau. — La dissolution a été faite dans des propor- 

 tions voisines de la composition MCI'i3ooH-0 à la température de 17°. Les chaleurs 

 de dissolution moléculaires, déterminées dans ces conditions, ont les valeurs qui 

 suivent : 



cal 



Lanthane 3 1 , 3o 



Praséodyme 33 , 5o 



Néodyme 35 , 4o 



Samarium Sy ,4o 



Afin de pouvoir calculer la chaleur de formation de ces chlorures à |iartii-des oxydes 

 correspondants, j'ai mesuré aussi la chaleur dégagée par la dissolution des oxydes dans 

 une solution chlorhydrique étendue. 



Chaleur de dissolution dans l'acide chlorhydrique étendu. — Les oxydes sont pré- 

 parés par la calcination des oxalates précipités eux-mêmes dans une solution de nitrates. 

 Comme les produits obtenus sont toujours un peu carbonates, on les chaulle fortement 



