SÉANCE DU l5 MAI IQoS. l34l 



dans un courant d'Iiydiogène. Les oxydes ainsi purifiés se dissolvent immédiatement 

 dans une solution clilorliydrique étendue et froide : 



M'iO^ solide 4- 6 IICl dissous = 2 MCI' dissous + 3H=0 liquide + Q. 



On a trouvé pour Q défini par l'équation précédente : 



Cal _ 



Lanthane ii4>6 



Praséodyme 106, 2 



Néodyme io5 ,5 



Samarium 94>6 



Les expériences ont été faites à 17° et la solution clilorliydrique employée contenait 

 une demi-molécule par litre. 



Chaleur de for ma lion à partir des oxydes. — En désignant par i)^ la moitié de la 

 chaleur dégagée dans l'équation suivante : 



M^O^ solide + 6IIC1 gazeux = 2MGP solide -(- 311=0 solide -H 2Q,, 

 on trouve pour Q, les quantités de chaleur iiidi((uées clans le Tableau : 



Cul 



Lanthane 80, 3 



Praséodyme T^jQ 



Néodyme 7< 16 



Samarium 6-1,2 



Je montrerai ultérieurement toutes les conséquences qu'il est possible de déduire de 

 ces valeurs. 



Li'h propriétés étudiées peuvent être résumées dans le Tableau suivant : 



La. Pr. Nd. Siii. 



ALisse atomique i38.6 k'|0,.j i'|3,6 i.5o 



Densité ^>9-'i7 4>o'7 (,'9^ 4,''|ti5 



Point de fusion 907" 818° 78.5" 686" 



Chaleur de dissolution 3i<--'i,3 33^^"',. 5 3.j'-i,4 37'^^'i,/, 



Chaleur de foriualion à partir 



de l'oxyde et du gaz chlor- 



hydrique 80'-', 3 73="!, 9 7i'--^i,6 6',':^'', 2 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur une réaction du rhodium. 

 Note de M. PiSekija Alvarez, présentée par M. A. Dilte. 



Le liquide bleu qui, d'après Claus, se produit avec le précipité vert d'hy- 

 drate orlhorhodique [Rh(OH)''J obtenu en oxydant indirectement par le 



C. R., 1905, 1" Semestre. (F. C\L, N" 20.) ^7^ 



