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Ces résultats montrent que la réaction du métal ammonium a été celle 

 du métal alcalin lui-même; elle peut se traduire par l'équation suivante : 



R.CIP.OH -+- AzH^N;i =R.CH=.ONa + AzH'+ H. 



L'analyse du produit sodé m'a conduit aux mêmes résultats; pour le 

 préparer on opère d'une façon un peu différente sur laquelle j'insisterai à 

 propos des alcools polj'atomiques. 



Alcools secondaires et tertiaires. — Ces alcools se comportent un peu autrement 

 que les alcools primaires; mais n'aj'ant pa? remarqué entre les alcools secondaires et 

 tertiaires de différence sensible au point de vue de l'énergie de la réaction, je ne les sé- 

 parerai pas. Mes expériences ont porté sur l'alcool isopropylique et sur le trimétliylcar- 

 binol; l'action est bien moins énergique qu'avec les alcools jDriraalres. Quand on verse 

 le métal ammonium dans l'alcool, la coloration bleue persiste quelques instants et, au 

 fur et à mesure que la quantité d'alcool libre diminue, le phénomène se ralentit. On 

 ne peut avoir de renseignements absolument exacts par le dégagement d'iiydrogène, 

 car la réaction principale est masquée par la réaction secondaire bien connue 



2AzIP Na = 3AzII2— i\a + IP. 



Cependant, cette réaction étant excessivement lente, on peut la distinguer de la réac- 

 tion principale. 



11 faut avoir recours à l'analyse du produit sodé; pour le préparer on opère inverse- 

 seraent, c'est-à-dire que l'on verse l'alcool en excès (a'""' ou 3™°' d'alcool pour i"' de 

 métal alcalin) dans la solution de sodammonium. On a alors un abondant dégagement 

 d'Iiydrogène et, au bout de i ou a heures, la décoloration est terminée; de cette façon 

 on obtient des dérivés sodés cristallisés combinés avec un excès d'alcool. Ces composés 

 sont solul)les dans l'ammoniaque liquide, tandis que les dérivés des alcools primaires 

 sont insolubles, amorphes et exempts d'alcool combiné. 



Isopropylate de sodiuryi. ■ — Je l'ai obtenu parfaitement blanc; il se conserve ainsi 

 indéfiniment dans une atmosphère d'ammoniac. Il se colore rapidement à l'air, comme 

 l'a décrit M. de l'orcrand. 



Trimélliylcarbinol sodé. — Ce corps se présente, en combinaison alcoolique, en 

 belles aiguilles solublesdans l'animoniac liquéfié. Son analyse ne m'a jamais donné de 

 résultats concordants quant à la quantité d'alcool combiné. Mais, en chaullant modé- 

 rément le produit cristallisé, dans le vide, avec une lampe à alcool, on voit les cristaux 

 s'effleurir et il ne reste bientôt plus qu'une poudie blanche de trimélhylcarbinol 

 sodé pur. 



J'ai voulu surtout montrer dans cette Note la différence qui existe dans 

 l'énergie des réactions entre les métaux ammoniums et les trois fonctions 

 alcool. Ces faits sont conforines aux données thermochimiqties de M. de 

 Forcrand établissant des différences entre les fonctions alcool primaire, 

 secondaire et tertiaire. 



