SÉANCE DU 22 MAI igoS. l387 



tion. On peut en contrôler les résultats par une méthode basée sur l'inter- 

 polation, comme il suit : 



On démonlre dans la théorie des états correspondants (van der Waais ) qu'entre les 

 densités de deux gaz, rfj et cL,^ déterminées dans des conditions correspondantes de 

 température (T, et Tj ) el de pression (p^ et /?,), on a la relation 



^ _ M^ /^ TV. 



iM, et Mj étant les poids moléculaires, T,._, p^.^ el T,.^, />,., les constantes critiques des 

 deux corps. En raison des conditions de correspondance, cette relation peut s'écrire : 



ou bit 



A un facteur constant près — — ^ et -^ — ^ représentent les densités gazeuses, déter- 



P, P-2 ' 



minées à T,, p, et à T,, p^, puis ramenées à o" C. et à i"'" par les formules des gaz 

 parfaits (lois de Mariolte et de Gaj-Lussac). Donc : 



Les densités des gaz, déterminées dans des conditions de température et de pres- 

 sion correspondantes^ ramenées à C'C. et à i"'" par les formules des f^az parfaits, 

 sont rigoureusement proportionnelles aux poids moléculaires de ces gaz. 



On retrouve ainsi, tliéori([iiemenl, la relation que M. Leduc a déduite de 

 ses recherches expérimentales sur les gaz. Les poids atomiques admis par 

 cet auteur, et qui vérifient le théorème ci-dessus : 



H = (,0076, C=i2,oo4, N=i4,oo5, 01 = 35,470, S=32,o56 



sont d'ailleurs en partait accord avec ceux obtenus précédemment par la 

 méthode de réduction des éléments critiques à o°C. 



Il est cependant intéressant de vérifier ce théorème dans les conditions 

 du maximum de précision : 1° lorsque les températures el pressions corres- 

 pondantes des deux gaz comparés sont choisies pour réduire les interpola- 

 lions au minimum; 2° lorsqu'on prend coinme températures correspon- 

 dantes de comparaison celles auxquelles les deux gaz satisfont presque 

 exactement aux lois de Mariolte et d'Avogatiro-Ampére; d'après M. D. 

 Berthelot, cette température est égale à 2,45 T^. — Voici les résultats 

 obtenus dans ces conditions, pour le rapport des densités de l'azote à 

 l'oxvaène. 



