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En résumé, la dissimulation d'ua radical est un fait qui se rattache à la 

 notion de vitesse des réactions introduite en Chimie par M. Berthelot et dont 

 M. Lemoine, MM. Giddberg et Waage ont déjà tiré tant de beaux résultats. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur quelques propriétés physiques du propane. 

 Note de M. Paul Lebead, présentée par M. H. Moissan. 



Le propane, découvert par M. Berthelot (') dès 185^, dans ses recher- 

 ches sur sa méthode universelle d'hydrogénation, a été rencontré ensuite 

 dans les pétroles d'Amérique par Ronalds (^) et par Lefebvre {"). 



Les constantes physiqu es du propane ont fait l'objet d'un certain nombre 

 de déterminations. Mais il existe entre ces données de telles divergences 

 que nous avons cru devoir reprendre quelques-unes d'entre elles. 



En utilisant le procédé général de préparation des carbures que nous 



avons antérieurement décrit (*), nous avons obtenu de grandes quantités de 



propane pur. Des échantillons de ce gaz ont été préparés en partant soit 



de l'iodure de propyle, soit de l'iodure ou du chlorure d'isopropyle. Les 



dérivés halogènes utilisés avaient été préalablement purifiés avec soin. 



Point d'ébullUion. — Le point d ébullition du propane que l'on tron\e le plus sou- 

 vent mentionné dans les Traités de Chimie organique est — 17°. En iS8g, M. Ols- 

 zewski (^) donna, comme point d'ébullilion d'un propane préparé par la méthode de 

 Schorlemmer, — 45°. Une nouvelle détermination fut faite en 1896 par M. llainlein (") 

 sur un gaz obtenu en utilisant la réaction de Kohnlein: action de l'iodure de propyle 

 sur le chlorure d'ahiminium en tubes scellés à i3o° pendant 20 heures. D'a])rès cet au- 

 teur le point d'ébulition serait — S^". 



Nous avons fait plusieurs séries d'expériences, en soumettant à l'éiiidlition sous la 

 pression atmosphérique plusieurs centimètres cubes de propane liquide. La température 

 était donnée par un gahanomètre relié à uu couple fer-constantan dont la graduation 

 avait été préalablement faite avec un thermomètre étalon à éther de pétrole. L'aiguille 

 du galvanomètre est restée rigoureusement fixe pendant toute la durée de l'ébullition. 



(') Berthelot, Ann. Cli. Ph., Z" série, t. LI, 1857, P- ^^• 

 (-) KoNALDS, /. ckein. Society, Lond., 2^ série, t. lit, 1869, p. 54. 

 (') Lefebvre, Comptes rendus, t. LXVll, 1869, p. i332. 

 (') Lebkal, Comptes rendus, t. CXL, 1905, p. 1042. 



(°) Olszewski, Bulletin international de l'Académie des Sciences de Crcicoi'ie, 

 1889. 



C^) Hainlein, ylnn. Chem. Pharin. Lieliig. t. CCLXXXII, 1895, p. -i/xh. 



